los riñones desempeñan una función fundamental en la regulación de la eliminación del H+ del organismo
• La concentración de H+ está regulada de una forma precisa
• Los cambios en la concentración del hidrógeno alteran casi todas las células y las funciones del organismo. La
concentración de H+ en los líquidos orgánicos se mantiene normalmente en un nivel bajo.
ÁCIDOS Y BASES: SU DEFINICIÓN Y SIGNIFICADO
• Ion hidrógeno: un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno.
• Ácidos: moléculas que contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno en una solución. Un
ejemplo es el ácido clorhídrico (HCl), que se ioniza en el agua para formar iones hidrógeno (H+) e iones cloruro
(Cl–). Además, el ácido carbónico (H2CO3) se ioniza en el agua y forma H+ e iones bicarbonato (HCO3 –).
• Base: es un ion o una molécula que puede aceptar un H+. Por ejemplo, el ion bicarbonato, HCO3 –, es una base
ya que puede aceptar un H+ para formar H2CO3. Además, HPO4 = es una base ya que puede aceptar un ion
hidrógeno para formar H2PO4 –. Las proteínas del organismo también funcionan como bases
• Álcali: molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion
muy básico como el ion hidroxilo (OH–).
• Alcalosis: extracción excesiva de H+ de los líquidos orgánicos
• Acidosis: contraposición a su adición excesiva
Ácidos y bases fuertes y débiles
✓ Ácido fuerte: es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a la solución. Un ejemplo es
el HCl.
✓ Ácidos débiles: tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza. Un ejemplo
de estos últimos es H2CO3
✓ Base fuerte: reacciona de forma rápida y potente con H+ y, por tanto, lo elimina con rapidez de una solución. Un
ejemplo típico es OH– que reacciona con H+ para formar agua (H2O).
✓ Base débil: es HCO3 – ya que se une a H+ de forma mucho más débil de lo que lo hace OH–
Concentración de H+ y pH normales en los líquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosis
• La concentración de iones hidrógeno en la sangre normal de 0,00004 mEq/l (40 nEq/l)
• Las variaciones normales son solo de unos 3 a 5 nEq/l
• La concentración de H+ puede variar desde tan solo 10 nEq/l, a cifras tan altas como 160 nEq/l
• pH normal es: 7.4
• El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+
• Un pH bajo corresponde a una concentración alta de H+
• Un pH alto corresponde a una concentración baja de H+
• el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales: 7,35
• Una persona tiene acidosis cuando el pH es inferior a 7,4
• Una persona tiene alcalosis cuando el pH es superior a 7,4
• El límite inferior del pH con el que la vida es posible unas cuantas horas es de alrededor de 6,8, y el límite superior
de alrededor de 8.
CAPÍTULO 31: REGULACIÓN
ÁCIDO BÁSICA
