PRINCI PI OS FÍSICOS DEL IN TE RCAMBIO GASEOSO : DI FU SIÓN DE OXÍGENO Y
DIÓXIDO DE CARBONO A TRAVÉS D E LA MEMBRANA RES PI RA TO RIA
Difusión. - movimiento aleatorio de moléculas gaseosas.
Difusión O2 alveolos -> sangre pulmonar.
Difusión CO2 sangre pulmonar -> alveolos.
FÍ SIC A D E L A D IFU SIÓN GAS EOS A Y PRES ION ES PA RCIAL ES DE GAS ES.
BA SE MOL ECU LAR DE LA DI FUC IÓN GA SEOSA
Para que se produzca difusión se necesita una fuente de energía, que procede del
movimiento de las partículas.
Las moléculas se mueven de manera rápida y aleatoria entre sí.
Los gases respiratorios difunden desde las áreas de alta presión parcial hasta las áreas de
baja presión parcial (la difusión neta de un gas va desde la zona de concentración elevada
hacia la zona de baja concentración gaseosa).
PR ESI ONE S G ASE OSA S E N U NA MEZCL A D E GAS ES: "P RESIONE S P ARC IAL ES" DE G ASE S IND IVIDU ALE S.
Presión parcial de un gas. - presión que genera cada gas solo.
La presión es directamente proporcional a la concentración de las moléculas del gas (La
presión de un gas que actúa sobre las superficies de las vías respiratorias y los alvéolos es
proporcional a la suma de las fuerzas de los impactos de las moléculas contra la superficie
pulmonar)
Gases respiratorios: oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono. Su velocidad de difusión es
directamente proporcional a la presión parcial del gas.
PO2, PCO2 y PN2 son las denominaciones simbólicas de las presiones parciales de los
gases respiratorios respectivamente.
Ejemplo explicativo: la presión atmosférica es de 760mmg con una composición de gases
varios y entre ellos 79% de nitrógeno, que sería aprox 600mmHg, esa sería la presión
parcial del N.
PR ESI ONE S D E G ASE S D ISU ELT OS EN AGUA Y TEJ IDOS
Los gases disueltos ejercen presión, porque se mueven aleatoriamente produciendo
energía.
La presión de un gas disuelto depende no solo de su concentración sino también del
coeficiente de solubilidad del gas.
PO2, PCO2 y PN2 son las denominaciones simbólicas de las presiones parciales de los
gases respiratorios respectivamente. Al igual que los gases en fase gaseosa.
DI FUS IÓN DE GA SES ENTR E L A FAS E G ASE OSA DE L OS AL VEO LOS Y LA FASE DISU ELTA DE LA SANGR E
PU LM ON AR.
La presión parcial de cada uno de los gases en la mezcla de gas respiratorio alveolar tiende
a hacer que las moléculas de ese gas se disuelvan en la sangre de los capilares alveolares.
Las moléculas disueltas en la sangre están rebotando y algunas se escapan a los alveolos.
Presión de vapor de agua. – presión parcial que ejercen las moléculas de agua para escapar a
través de la superficie.
Normalidad: Ph2o = 47mmHg.
Depende de la temperatura del agua.
Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la actividad cinética de las moléculas.
DIFUSIÓN DE GASES A TRAVÉS DE LÍQUIDOS: LA DIFERENCIA DE PRESIÓN PROVOCA DIFUSIÓN
NETA
La difusión neta va desde la zona de presión elevada a la de menor presión.
Cuantificación de la velocidad neta de difusión en líquidos. Más factores que afectan la
velocidad de difusión:
oSolubilidad del gas en el líquido.
oEl área transversal del líquido.
oLa distancia a través de la cual debe difundir el gas.
oEl peso molecular del gas.
oLa temperatura del líquid
