EQUILIBRIO QUÍMICO PARTE II1
Práctica 10
EQUILIBRIO QUÍMICO
PRINCIPIO DE LE CHATELIER – SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS
1. Introducción
Una disolución amortiguadora, buffer o tampón es una disolución de un ácido débil y su
sal o una base débil y su sal; es decir, ambos componentes deben estar presentes. La
disolución amortiguadora tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se
agregan pequeñas cantidades de ácido o de base.
Las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y
biológicos. Cada fluido del cuerpo humano tiene su propio valor de pH; por ejemplo, el
pH de la sangre está alrededor de 7.4 y el del jugo gástrico de 1.5. Un cambio de pH en
el plasma sanguíneo de ±0.2 a ±0.4 puede provocar daños considerables en un
organismo e incluso la muerte. Es así, que un pH constante asegura que las biomoléculas
ácidas y básicas se hallen en el estado iónico correcto para que funcionen
adecuadamente.
2. Propósito de la práctica
Al final de la sesión, el alumno es competente para:
2.1. Preparar disoluciones amortiguadoras y aplicar el principio de Le Chatelier
2.2. Comprobar la capacidad amortiguadora de cada disolución amortiguadora
2.3. Determinar las concentraciones óptimos en un sistema buffer
3. Marco teórico/revisión de literatura
4.1 Disolución amortiguadora
Una disolución amortiguadora o buffer debe contener una concentración
relativamente grande de ácido para reaccionar con los iones OH- que se añadan; y
también debe contener una concentración semejante de su base conjugada para
neutralizar los iones H+ que se le agreguen. Además, los componentes del
amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de
neutralización. Estos requerimientos se satisfacen con un par conjugado ácido-
base; por ejemplo, un ácido débil y su base conjugada (suministrada por una sal) o
una base débil y su ácido conjugado (suministrado por una sal).
Arias Durand, Devorah; Dioses Morales, Jacqueline: Rengifo Maravi, Joel; Villegas Silva, Elvito.
