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Tabla de referencias de analitos y actividades de química orgánica, Ejercicios de Química Orgánica

Univer - ZapopanQuímica Orgánica

Tabla de referencias de analitos y actividades de química orgánica

Tipo: Ejercicios

2021/2022

Subido el 13/08/2022

Kenny181
Kenny181 🇲🇽

1 documento

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bg1
De
acuerdo
a
esto,
todo
proceso
o
transformación
puede
lasificarse
en
dos
tipos:
LEY
DE
HESS
APLICACIONES
DE
LA
LEY
DE
HESS
El
cambio
de
entalpía
(AH)
de
una
reacción
quimica
en
la
que
un
conjunto
de
reactivOs
se
convierte
en
productos
es
e
mismo
independientemente
de
que
el proceso
se
lleve a
cabo
en
un
solo paso o
en
una serie de pasos
consecutivos
La
aplicación
más
importante
de
la
Ley
de
Hess
es
que
nos
permite
conocer
las
entalpías
de
reacción
de
prácticamente
cualquier
reacción
de
forma
indirecta
a
través
de
la
combinación
de
otras
Endotérmicos. Aquellos que
consumen
calor o
energía
del
medio ambiente.
reacciones quimicas
más
simples. Exotérmicos. Aquellos
que
liberan
calor o
energía
hacia
el medio
ambiente.
ENTALPIA
La
Ley
de
Hess
representa
una
de
las
leyes
fundamentales
de
la termoquímica
y permite
el
establecimiento
de
una
escala
relativa
de
medición
de
la
entalpía
de
las
distintas
sustancias
quimicas
a
partir
de
ciertos
estados
de
referencia,
que
comesponden a las
sustancias
elementales
en
sus
estados
naturales
más
estables
en
condiciones estándar,
La
entalpía
es
la cantidad
de
energía
que
un
sistema
termodinámico intercambia
TIPOS
DE
ENTALPIA
con
su
medio
ambiente
en
condiciones
de
presión
constante,
es
deir,
la
cantidad
de
energía
que
el
sistema
absorbe
o libera a
su
entono
en
Entalpía
en
fenómenos
quimicos:
Entalpfa
de
formación
Entalpia
de
descomposición.
Entalpía
de
combustión.
Entalpla
de
neutralización.
procesos
en
los
que
la
presión
no
cambia.
como
se
verá
más
adelante.
Entalpia
en
fenómenos
fisicos:
Teniendo
en
cuenta
que
todo objeto
puede
comprenderse
como
un
sistema
temodinámico,
la
entalpla
hace
referencia
a la cantidad
de
calor
que
se
pone
en
juego
en
condiciones
de
presión
constante,
dependiendo
de
si
el
sistema
recibe o
aporta
energía
Entalpia
de
cambio
de
fase.
Entalpía
de
disolución.
AH
A
DHs
Entalpía
AH2
pf3

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Tabla de referencias de analitos y actividades de química orgánica y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity!

De acuerdo a esto, todo proceso o transformación puede lasificarse en dos

tipos:

LEY DE HESS APLICACIONES^ DE^ LA^ LEY^ DE^ HESS

El cambio de entalpía (AH) de una reacción

quimica en^ la^ que un^ conjunto de^ reactivOs se

convierte en productos es e mismo

independientemente de^ que el^ proceso se^ lleve^ a cabo en un solo paso o en una serie de pasos

consecutivos

La aplicación más^ importante de^ la^ Ley

de Hess es que nos permite conocer las entalpías de reacción de prácticamente cualquier reacción^ de^ forma^ indirecta^ a través de la combinación de otras

Endotérmicos. Aquellos que

consumen calor o energía del medio ambiente. reacciones quimicas más simples. Exotérmicos. Aquellos que liberan calor o energía hacia el medio ambiente.

La Ley de Hess ENTALPIA

representa una^ de las

leyes fundamentales de la termoquímica

y permite el^ establecimiento^ de^ una escala relativa de medición de la entalpía de las distintas sustancias quimicas a partir de ciertos estados de referencia, que comesponden a las sustancias elementales en sus estados naturales más estables en condiciones estándar,

La entalpía es la cantidad de^ energía que

un sistema termodinámico intercambia TIPOS^ DE^ ENTALPIA

con su medio ambiente^ en^ condiciones

de presión constante, es deir, la cantidad de energía que el sistema absorbe o libera a su entono en

Entalpía en fenómenos quimicos:

Entalpfa de formación Entalpia de descomposición. Entalpía de combustión. procesos (^) Entalpla de neutralización.

en los que la^ presión no

cambia. como se verá más adelante.

Teniendo en cuenta que todo objeto Entalpia^ en^ fenómenos^ fisicos:

puede comprenderse como^ un^ sistema

temodinámico, la entalpla hace referencia a la cantidad de calor^ que (^) se pone en juego en condiciones de presión constante, dependiendo de si el sistema recibe o aporta energía

Entalpia de^ cambio^ de^ fase.

Entalpía de disolución.

AH

A

DHs

Entalpía

AH

Cálculo de la^ entalpia^ de^ reacción^ a partir de las entalpias de formación. AH^ =H-^ H^

REFERENCIAS

UIMITUBE. (S.F). Teorla 11 Termoquimica: Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de

fomació

https://www.guimitube.com/videos/termo

dinamica-teoria-11-calculo-de-la

entalpia-de-reaccion-a-partir-de-las-

entalpias-de-formacionL

Variación de entajpa de la reacion consderaa: A partir de las entalpías de formación de los distintos compuestos que intervienen

en una reacción química es posible

calcular la entalpía o variación de

entalpla

Consideremos la reacción global de un reactivo A con un reactivo B, para dar un producto C y un producto D.

AHf (^) =caHf)td-aHfo-(a -aH+b-aH)

Y, de forma general, se puede expresar del siguiente modo: de dicha reacción.

aH2 A-2a a8a

coeficientie estequlom tirico de los produtos m tareacidn apustada

YUBRAIN. (11 de enero de 2021). Qué

es la ley de Hess?. https:/www.yubrain.com/ciencia/quimicalde

acoefiremte esteguiomitrico de las reuctwas m la reare1ón apurtada ajnayias de formacióm de les preductos La variación de entalpía de esta reacción, por ser una función de estado, será la entalpía del estado final menos la entalpía del estado inicial, es decir, la

entalpla de fomación de los productos

menos la entalpía de formación de los reactivos. Como las entalpías de fomación se estandarizan para un mol

de compuesto formado, debemos

multiplicar dichas entalpías de formación por los coeficientes estequioméricos

corespondientes de cada compuesto:

aa-mtalpias de forwmactón de ios reactivos

finicion-de-la-ley-de-hess/

Que es la fórmula que emplearemos, en

general, para^ el^ cálculo^ de^ la^ energía de

una reacción química a partir de los valores de entalpia de formación de los

reactivos y de los productos.

Entalpía"Estefania Coluccio Leskow. De: Argentina. Para:^ CoDc9pto.de. Disponible en:

https://concepto.de/entalpia/. Ultima

edición: 15 de julio de 2021.

https://concepto.de/entalpia/#ixzz7PT4p

En el video explicaremos, asimismo, 8UV

cómo aplicar dicha fómula a la reacción

QUIMICA.ES. (S,F). Entalpía.

https://www.quimica.es/enciclopedia/Ent

alp%C3%ADa.html

de combustión del (^) benceno, es (^) decir

CHetztn6COzu) + 3H,0c CoDceptodefinicion.de, Redacción. ( Ultima edición:16 de diciembre del 2020). Definición de Ley de Hess. Recuperado de:

https://conceptodefinicion.de/ley-de

hess.

aA + bB cC + dD afeN) 026 o-3935AHfno)-28. Entalplas de formacl ón de los reactivos:a-6Hfa+ b-8Hm Entalplas de formaci ón de los productos: C - aHfo +d-afo»

anf mtalia^ de^ formaciómn^ del^ compueste^ A a-6-(-393,5)^ +3-(-285.5)-1^ (82.8)^ -3.300o

afin entaa^ de formacidn dei^ compueste^ B afto mtaipia^ de^ formacidn^ del^ compueste^ C a mtalpia^ de^ formacidn^ del^ compuexte^ D