Tema 2. Teoría Atómica, Diapositivas de Química

¡Descarga Tema 2. Teoría Atómica y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

TEORÍA ATÓMICA

Modelos atómicos Átomo Números cuánticos Protón Electrón Neutrón Partículas subatómicas Masa atómica Elementos n, l, m y s

MODELO ATÓMICO

Es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS

MATERIALES

MODELO ATÓMICO DE

THOMSON

Dentro de los átomos hay partículas diminutas con carga eléctrica negativa llamados ELECTRONES. El átomo debía ser una esfera cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones

MODELO ATÓMICO DE

RUTHERFORD

El átomo esta conformado por dos partes: Núcleo. Parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo. Corteza. Es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo; aquí se encuentran los electrones con una masa muy pequeña y carga negativa.

MODELO ATÓMICO DE

SHRODINGER

Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles. Describe a los electrones por medio de una función la cual representa la probabilidad de presencia de una región delimitada del espacio, esta zona se conoce como ORBITAL

MODELO ATÓMICO ACTUAL

Erwin Schrodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado ECUACIÓN DE ONDA, una formula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación es la función de onda (PSI) y es una medida de la probabilidad de encontrar un electrón en ele espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina ORBITAL