Enlace Covalente
Enlace Iónico
Enlace Metálico
• En esta ocasión comparten pares
de electrones entre 2 átomos
formando nomenclatura de gas
noble.
• Son eficaces aislantes de la
electricidad y el calor.
•
• En esta ocasión deben estar
formados por 2 no metales.
• Se clasifican en: polares, apolares y
dativos.
• El polar está formado por 2 átomos
diferentes y es normal que un
núcleo tenga más fuerza para
atraer electrones.
• El covalente apolar está formado
por 2 átomos iguales, ambos
núcleos ejercen fuerza de atracción
igual y se da en moléculas
• “monos elementales”.
• Pueden tener de 2 o 3 no metales.
• Se unen por enlaces sencillos,
dobles o triples.
•
• Pueden estar en estado sólido,
liquido, o gaseoso
• Debe estar formado por
lo menos de un metal y
un no metal.
• Son pésimos
conductores térmicos.
• Normalmente se ubican
en los grupos IA o IIA
junto con elementos de
grupos.
• Cuentan con puntos de
fusión y ebullición altos.
• Cuentan con aniones
(iones negativos) y
cationes (iones
positivos).
• Los cationes son los que
ceden electrones en un
enlace iónico mientras
que los aniones sin los
que ganan electrones.
• Son sólidos por lo que
ninguno será liquido o
gas
• Son enlaces fuertes, o sea se
forman entre elementos de la
misma
• especie, electronegatividad.
• En esta ocasión se forman en
nubes electrónicas con
• electrodos “revueltos”.
• Son dúctiles y maleables.
• Casi todos son sólidos a la
temperatura ambiente menos
el mercurio.
• Son insolubles.
• Tienden a tener enlaces
energía de ionización bajas y
se oxidan, en pocas palabras
pierden electrones.
• Entre más alejados estén del
núcleo, o sea que se mueven
libremente pueden permitir
con más rapidez el paso de la
electricidad.
GARCIA GONZALEZ RAUL.