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Trabajos de química orgánica en donde se realizan cambios de entropia y balande de la mate Trabajos de química orgánica en donde se realizan cambios de entropia y balande de la mate
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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El ácido agotado de un proceso de nitración contiene 43% de H2SO4 y 36% de HNO3. La concentración de este ácido diluido se incremente mediante la adición de ácido sulfúrico concentrado que contiene 91 % de H2SO4 y ácido nítrico concentrado, que contiene 88 % de HNO3. El producto ácido deberá contener 41.8 % de H2SO4 y 40 % de HNO3. Absolutamente todas las corrientes son acuosas (incluyen agua). Calcule las cantidades de ácido agotado y de ácidos concentrados que deberán mezclarse para obtener 100 lb/h del ácido mezclado reforzado, como producto ácido. 1) Diagrama esquemático del proceso de nitración 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 2 : 𝐴𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝐻 2 𝑆𝑂 4 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 3 : 𝐴𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝐻𝑁𝑂 3 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 1 : 𝐴𝑙𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝐶𝑜𝑟𝑟𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 4 : 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝐹 2 = 𝑊𝑠^2 = 0. 91 𝑊𝑎^2 = 0. 09 (𝑝𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑠𝑡𝑟𝑖𝑐𝑐𝑖ó𝑛) 𝐹 3 = 𝑊𝑛^3 = 0. 88 𝑊𝑎^3 = 0. 12 (𝑝𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑠𝑡𝑟𝑖𝑐𝑐𝑖ó𝑛) 𝐹 1 = 𝑊𝑠^1 = 0. 43 𝑊𝑛^1 = 0. 36 𝑊𝑎^1 = 0. 21 (𝑝𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑠𝑡𝑟𝑖𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛) 𝐹 4 = 100 𝑙𝑏/ℎ 𝑊𝑠^4 = 0. 418 𝑊𝑛^4 = 0. 40 𝑊𝑎^4 = 0. 182 (𝑝𝑜𝑟 𝑟𝑒𝑠𝑡𝑟𝑖𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛) 𝑃𝑟𝑜𝑐𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑖𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑤 = 𝑓𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠 = 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑢𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑛 = 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑖𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑎 = 𝑎𝑔𝑢𝑎
5) Balance de materia en el proceso de nitración Como resultado de los balances por componentes se obtine la siguiente matríz Fila 1 1 1 1 100 Fila 2 0.43 0.91 0 41. Fila 3 0.36 0 0.88 40 1 1 1 100 F2=F2-(F10.43) 0 0.48 0.43 1. 0.36 0 0.88 40 Tabla de resultados 1 0 0 17240/ F1=F1-(F3(91/48)) 0 1 - 0.89583 - 2. 0 0 1 1240/ 1 1 1 100 F3=F3-(F10.36) 0 0.48 - 0.43 - 1. 0 - 0.36 0.52 4 1 1 1 100 F2=F2/0.48 0 1 - 0.89583 - 2. 0 - 0.36 0.52 4 1 0 91/48 102. F1=F1-F2 0 1 - 0.89583 - 2. 0 - 0.36 0.52 4 1 0 91/48 102. F3=(F20.36)+F3 0 1 - 0.89583 - 2. 0 0 0.1975 3. 1 0 91/48 102. F3=F3/0.1975 0 1 - 0.89583 - 2. 0 0 1 1240/
Tabla de resultados CORRIENTE DE PROCESO 1 2 3 4 Ṅ (mol /𝑁̇ h) 73 11 16
1 0 0 17240/ F2=F2+(F3*(43/48)) 0 1 0 2740/ 0 0 1 1240/
