¡Descarga volumetria de neutralizacion de mesclas y más Resúmenes en PDF de Química Cuántica solo en Docsity!
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA (QU-341)
PRÁCTICA N° 5
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN DE MEZCLAS
PROFESORA DE TEORÍA: ING. Tarcila, Alcarraz Álfaro
PROFESORA DE PRÁCTICA: Ing. Tarcila, Alcarraz Álfaro
ESTUDIANTES:
Lazo Barrientos, Anghely Nicols.
Saume Carbajal, Ruth Karina.
GRUPO DE LABORATORIO: Grupo 5
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 18/09/
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 25/09/
DÍA DE PRÁCTICA: Viernes HORA: 10:00AM – 13:00PM
AYACUCHO-PERÚ
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN DE MEZCLAS
I. OBJETIVOS
Establecer precisiones volumétricas con los procedimientos de análisis de
mezclas por volumetría de neutralización, utilizando dos indicadores.
Observar los cálculos y técnicas de preparación de soluciones valoradas
ácidas y básicas.
Determinar los constituyentes y cantidad de los mismos en mezclas de
álcalis.
II. CÁLCULOS
1. Realice los cálculos respectivos para la preparación de las soluciones
utilizadas en los ensayos.
1. Preparación de la solución del HCl de 0.1N
Hallando la M del ácido concentrado
M=11.9616 mol/L
Hallando la N del ácido concentrado
N= 11.9616mol/L*1eq/mol
N= 11.9616eq/L
Hallando el volumen de ácido concentrado
N del diluido=0.1eq/L
V del diluido=0.5L
N del concentrado= 11.9616eq/L
n°meqHCl = n°meq Na 2
CO
3
𝑃𝑚𝑒𝑞Na 2 CO 3 =
105 .98g/mol
%Na 2 CO 3 =
𝑣𝑥𝑁
𝐻𝐶𝑙𝑥𝑃𝑚𝑒𝑞Na 2 CO 3
𝑚
𝑖
𝑥 100
- 8 x 0. 0796
%NaOH =
𝑣𝑥𝑁
𝐻𝐶𝑙𝑥𝑃𝑚𝑒𝑞NaOH
𝑚
𝑖
𝑥 100
- 8 x 0. 0796
TABLA 2. Datos y Resultados del ensayo 2
N° Mesa Volumen
HCl/fe
(mL)
V(HCl)/nm
(mL)
% Na 2
CO 3
%NaHCO 3
g/L
Na2CO
g/L
NaHCO
1 11,1 25,0 46.8 46.45 1.872 1.
2 11,3 25,1 47.65 46.1 0 1.906 1.
3 11,5 25,6 48.5 47.1 0 1.94 1.
4 11,0 25,0 46.4 46.8 1.856 1.
θ=
𝑃𝑚𝑒𝑞 Na 2 CO 3
𝑃𝑀 Na 2
CO 3
𝜃
𝑁
HCl
𝑚 Na 2
CO 3
𝑃𝑚𝑒𝑞 Na 2
CO 3
𝑉HCl
5 11,2 25,4 47.25 47.45 1.89 1.
6 11,4 25,5 48.10 47.15 1.924 1.
Cálculos de la mesa 5.
Análisis de una mezcla de carbonato y bicarbonato:
Calculamos m i:
𝑖
𝑖
4 𝑔 × 50 𝑚𝐿
𝒊
Calculando la masa de
2 3
Na CO ,
3
NaHCO y porcentajes
mNa 2
CO 3
= 𝟏𝟏. 𝟐 𝒙 𝟎. 𝟎𝟕𝟗𝟔 𝒙 106/
mNa 2
CO 3
= 𝟎, 𝟎𝟗𝟒𝟓 𝒈
3
3
Se calcula el porcentaje:
% Na 2
CO
3
= 0.0936/0.2 X 100
% Na 2
CO
3
3 3
am HCL
mNaHCO V N PmeqNaHCO
2 3 2 3
fen HCL
mNa CO V N PmeqNa CO
2 3
2 3
Na CO
i
m
Na CO
m
𝑖
2° Determinamos el resultado discrepante comparando con la media de los
resultados extremos.
− 3
− 3
− 3
Considerando el valor absoluto, es discrepante el que se aleja de la media,
en este caso es 0.0838.
3° Se calcula Q
𝑑𝑒𝑠𝑣í𝑜
𝑑𝑖𝑠𝑝𝑒𝑟𝑠𝑖ó𝑛
𝑑𝑖𝑠𝑐𝑟𝑒𝑝𝑎𝑛𝑡𝑒 − 𝑚á𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑥𝑖𝑚𝑜
4° Comparando con el valor de Q de la tabla.
Se calcula el Npr con los 6 datos:
N(HCl)
(meq/ml)
0.
0.
0.
0.
0.
0.
Determinar la precisión y exactitud de los análisis realizados, en base a los
resultados coherentes.
Determinando la precisión del %Na 2
CO 3
%Na 2
CO 3
26.
26.
26.
26.
26.
25.
𝑖
Calculamos la desviación estándar:
2
Luego calculamos el coeficiente de variación:
Finalmente calculamos la precisión:
%𝑃𝑟𝑒𝑐𝑖𝑠𝑖ó𝑛 = 100 − 𝐶𝑉
%𝑃𝑟𝑒𝑐𝑖𝑠𝑖ó𝑛 = 100 − 2. 44 = 97. 56 %
3. ¿Qué mezclas se puede encontrar a base de fosfatos? Desígnelas.
Se pueden encontrar:
HCl H 3
PO
4
NaH 2
PO
4
NaHPO 4
Na 3
PO
4
NaOH
4. ¿Qué otros indicadores se pueden utilizar para analizar mezclas de álcalis
y fosfatos? Indique sus rangos de pH y coloraciones.
Indicador Color de pH bajo Rango de viraje Color de pH alto
Amarillo de metilo rojo 3,1 - 4,2 anaranjado-
amarillo
Verde de
bromocresol
amarillo 3,8 - 5,4 Azul verdoso
timolftaleína incoloro 9,3 - 10,5 azul
IV. CONCLUSIONES
Se llegó a establecer las precisiones volumétricas utilizando los
indicadores fenolftaleína y verde de bromocresol para ver su grado de
neutralización.
Se observó y realizó los cálculos para poder preparar las soluciones de
HCl de 0,1 N y en Na 2
CO
3
Se determinó la cantidad de mezclas de álcalis mediante los cálculos
desarrollados en cada uno de los ensayos.
