Análise do sistema bifasico no diagrama de fase, Provas de Cálculo Diferencial e Integral

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Diagramas de Fases

Princípios de Termodinâmica^ Energia interna: U

^ dU=dQ-dW

(1ª lei – conservação da energia)

^ dU=dQ-pdV Entalpia: H
^ H=U+pV
Entropia: S
^ ∆S=

∆Q/T=

∆U+p

∆V/T

^ Num sistema isolado

∆S>0 (2ª lei)

^

p (3ª lei)

p^

H T

C^

∂^ ∂

lim^0

= S → T

Transições de Primeira eSegunda Ordem

O que é fase?^ Toda FASE possui três característicasfundamentais:

^ Homogeneidade estrutural
^ Homogeneidade química
^ Interfaces

Exemplos Quantas fases temos em cada situação?

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líquido

sólido

Exemplos

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Quantas fases temos em cada situação?(a)

(b)

(c)

Diagrama de fase binário eisomórfico

Origem termodinâmica

Linha de ligação^ Fornece a composição química

de cada fase

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Para qualquer ligaCu-Ni entre 32 e45% de Ni ao 1250 C^ Líquido:32% Ni, 68% CuSólido:45% Ni, 55% Cu

Regra da alavanca^ Fornece a quantidade

(fração)

de cada fase

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Liga Cu-Ni com 40% deNi a 1250

oC

%^

− = xL −

%^

− = x −

S

Quando não há tempo para difusãono sólido (fora do equilíbrio)is a trademark used herein under license. ™ ©2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning

Liga com 40% de NiOcorre segregação deCu

Diagrama Binário Eutético

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Liga rica em Pbis a trademark used herein under^ ™ license.^ (c)2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning

Liga com mais Sn (mas aindaabaixo do limite de solubilidade)

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Precipitação, em equilíbrio, de uma fase incoerente com a matriz. Ocorreendurecimento por dispersão

dessa fase na matriz.