ELEMENTOS QUÍMICOS (ÁTOMOS)
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Guias e Dicas
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Encontrar documentos
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Pesquisar documentos Store
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Videoaulas
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Quiz
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Pergunte à comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Ranking universidades
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Os eBooks que salvam estudantes!
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Elementos Químicos: Cálculo de Átomos em Amostras, Notas de aula de Química
Neste documento, aprenda a calcular o número de átomos existentes em amostras de diferentes elementos usando a massa amostra e a massa atômica. O documento também aborda a construção de átomos de elementos específicos e a discussão de isótopos de hidrogênio.
Tipologia: Notas de aula
2020
1 / 6
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Documentos relacionados
Pré-visualização parcial do texto
Baixe Elementos Químicos: Cálculo de Átomos em Amostras e outras Notas de aula em PDF para Química, somente na Docsity!
ELEMENTOS QUÍMICOS (ÁTOMOS)
Exemplo 1 Quantos átomos existem em uma amostra de carbono de massa 10,0g? Sendo a massa de um átomo de carbono igual a 1,99x10-26^ Kg. regra de três x átomos———10,0g 1 átomo ——— 1,99.10-26^ .10^3 g x=10,0/1,99.10 -23 (exp - 23) x=5,02 5125628 .10^23 x=5,02.10^23 átomos 502.000.000.000.000.000.000.000 = 502 sextilhões de átomos de carbono exemplo: 5,02 = 5,02 x 10^23 10 - 0,56= 0,56 x 10- 108 arredondamento 6,14 5 = 6, 6,13 5 = 6, 6,13 2 = 6, 6,136 = 6, Teste B.1A 1 atomo Ferro ———-9,29.10-26^103 g x atomos Ferro ———25,0 g x= 25,0 / 9,29. 10- x= 2,69 1065662. 10^23 átomos Teste B.1B x atomos Au———-12,3g 1 átomo Au ———-3,27.10-25. 10^3 g x=3,76 .10^22 atomos 12,3 x 1 /3,27 exp -22 =
ISÓTOPOS
Construa um átomo de Cd. protons=número atômico= neutrons=numero de massa (aproximadamente a massa atomica relativa=112) = 64 numero de massa (A) = protons + neutrons A =48 + n 112 = 48 + n n = eletrons= Construa um átomo de U p= n=238-92= e-= Neônio-20 (p=10; e=10; n=10) Neônio-21 (p=10; e=10; n= 11) Neônio-22 (p=10; e=10; n=12)
Hidrogênio-1 também conhecido como próton (p=1; e=1; n=0) Hidrogênio-2 também conhecido como deutério (p=1; e=1; n=1) Hidrogênio-3 também conhecido como tritio (p=1; e=1; n=2)