calculo de medicação, Slides de Cálculo

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Farmacologia

Cálculo de Medicamentos

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Cálculo de gotejamento;

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Cálculo para administração de medicamento;

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Cálculo com Penicilina Cristalina;

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Cálculo de Insulina NPH e Regular;

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Cálculo de Heparina;

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Cálculo de Permanganato de Potássio;



Transformação de Soro.



O cálculo de medicação e gotejamento é uma

etapa importante do tratamento de saúde,

mostrando-se fundamental tanto para a

recuperação dos pacientes quando para a

prevenção de eventuais problemas ao longo

da abordagem terapêutica.



Não é por acaso que concursos e testes de

admissão da área procuram averiguar a perícia

e os conhecimentos dos profissionais nessa

questão, fazendo dela um diferencial bem

valorizado.

Quais são os conceitos básicos?  (^) O cálculo de medicação e gotejamento é o procedimento necessário para garantir a administração por via endovenosa dos medicamentos e demais volumes prescritos pela equipe médica na quantidade correta e pelo período de tempo adequado.  (^) O objetivo é estabelecer a quantidade de gotas a serem infundidas a cada minuto, definindo a velocidade de infusão de acordo com o horário determinado, com atenção para as informações sobre as doses e as unidades de medida de cada prescrição.  (^) Para isso, é preciso aplicar os conceitos da Regra de Três simples, a partir dos quais é possível identificar um valor desconhecido por meio da comparação proporcional entre três valores dados. Vale lembrar que é necessário fazer aqui a conversão para deixar todos os dados na mesma grandeza.

Dose

A dose adequada é uma das partes mais delicadas

da administração de medicamentos.

Dose: quantidade de medicamento introduzido no

organismo.



Dose média eficaz: é a dose de fármaco

necessária para produzir um efeito específico

em 50% da população;



Dose máxima: é a maior quantidade de

medicação;



Dose letal: é a dose que mata e é determinada

em animais de laboratório (ou experimental);

Soluções Para compreender os cálculos matemáticos que ocorrem nas operações das diluições de soluções, a equipe de enfermagem deve conhecer os conceitos básicos que compõem as soluções. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias compostas de duas partes distintas, o soluto e o solvente. O soluto é a substância acrescida ao solvente para o preparo da solução. O solvente é o líquido no qual a substância é dissolvida. Por exemplo: o açúcar é o soluto que normalmente aparece em menor quantidade, que se distribui no interior do solvente, e a água é o solvente, no qual geralmente aparece em maior quantidade, e que dilui o soluto.

Classificação  (^) Homogênea - é a mistura de duas ou mais substâncias diferentes miscíveis que apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas em toda sua extensão, denominada sistema unifásico ou monofásico. Ex: mistura de água e sal, mistura de gases nitrogênio e oxigênio;  (^) Heterogênea - é a mistura de duas ou mais substâncias diferentes não miscíveis que apresentam propriedades distintas em toda sua extensão, caracterizando um sistema de duas ou mais fases, portanto difásico ou polifásico. Ex: mistura de óleo e água; misturas de água, areia e terra.

Exercícios

1 - Observe a representação dos sistemas I, II e III

e seus componentes. O número de fases em cada

um é, respectivamente:



I- óleo, água e gelo.

II- água gaseificada e gelo.

III- água salgada, gelo, óleo e granito

2 - Considere os seguintes sistemas: I - nitrogênio e oxigênio; II - etanol hidratado; III - água e mercúrio.  (^) Assinale a alternativa correta. a) Os três sistemas são homogêneos.  (^) b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.  c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta.  (^) d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.  (^) e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.

Resposta  Alternativa “b”.  O sistema I é homogêneo (toda mistura formada somente por gases é homogênea), e tanto o gás nitrogênio (N 2 ) quanto o oxigênio (O 2 ) são substâncias simples, isto é, formadas por um único elemento.  (^) O sistema II é homogêneo, mas não é formado por substâncias simples e compostas, mas somente por substâncias compostas, ou seja, suas moléculas são formadas por mais de um tipo de elemento químico (etanol – CH 3 CH 2 OH e água – H 2 O).  O sistema III é heterogêneo, mas não é formado somente por substâncias compostas, mas por uma composta (água) e uma simples (mercúrio - Hg).

As alternativas que apresentam misturas homogêneas são: a, c, d, e, f, g. b) Ferro: substância pura. h) Leite: dispersão coloidal — existem partículas de gordura em suspensão que podem ser vistas com microscópio, portanto, trata-se de um tipo de mistura heterogênea

4 - Relacione corretamente as colunas a seguir:  Coluna I:  a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias.  b) Mistura bifásica formada por três substâncias.  (^) c) Mistura trifásica formada por duas substâncias.  (^) d) Solução líquida.  e) Mistura homogênea constituída por três substâncias. 

Coluna I:



I. água + álcool + areia



II. vapor de água + gás

carbônico + gás

oxigênio



III. sal + água



IV. água + areia + gelo



V. álcool hidratado.

De acordo com a proporção de soluto e solvente 

Diluída: é a solução que apresenta pouco

soluto em relação ao solvente;

Concentrada: é a solução que apresenta

muito soluto em relação ao solvente.

De acordo com a pressão osmótica  Isotônica: é a solução com a mesma pressão osmótica do sangue que mantém o tamanho dos glóbulos vermelhos. Ex: a solução ideal é fisiológica que contém 0,9% de NaCl (cloreto de sódio);  Hipertônica: é a solução que aumenta a concentração plasmática por processo de osmose, provocando a saída de água dos glóbulos vermelhos que ficam “desidratados”, sofrendo plasmólise. Ex: solução de NaCl superior a 0,9%;  (^) Hipotônica: é a solução que diminui a concentração plasmática, provocada pelo processo de osmose, entrando água nos glóbulos vermelhos e estes se romperão causando o fenômeno da “hemólise”. Ex: água destilada.