Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Relatorio Tecnico de Aula prática
Tipologia: Trabalhos
1 / 7
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Fundação Instituída nos termos da lei n o^ 5.152, de 21/10/1966 – São Luís – MA Centro de Ciências Sociais, da Saúde e Tecnologia – CCSST
Engenharia de Alimentos, turma 2016.1, 4º período
Relatório para obtenção de nota do 4º período, referente à disciplina de Física Experimental II.
Professor: Dr. Pedro de Freitas Façanha Filho. Professor Estagiário: Ronaldo Silva.
Sendo: Tf a temperatura final do calorímetro, após adicionar água; T2 a temperatura do calorímetro vazio e T1 a temperatura inicial da água.
Após verificou-se a temperatura ambiente novamente, observando a temperatura de 26ºC ao estabilizar. E assim colocou-se 100 mL de água oxigenada e medida a sua temperatura, a temperatura de 26ºC ainda permaneceu.
Colocando 2 g do fermento, a tabela de temperaturas variou até 27,5ºC
Tempo (10 em 10 s) Temperatura (ºC) 1 26, 2 27 3 27 4 27, 5 27,
Para o cálculo da entalpia da decomposição, foi visto que
Q = (m.C + W). ΔT
Logo :
Q = - (100. 1 + 4,275 ) 1,
Q = - 156,
H 2 O 2 3% tem cerca de 3 g de peróxido de hidrogênio em 100 mL de água oxigenada, o que equivale a 0,088 mol. E como já calculado anteriormente a quantidade de calor liberada pela reação, que obteve-se – 156,4125 Cal (onde o sinal negativo representa que o calor está sendo liberado).
Para o cálculo da entalpia faz-se o seguinte: ΔH = Q (^) liberado Nº de mols
ΔH = -156,4125 / 0,088 mol
