Baixe Ejercicios de Química: Preguntas y Respuestas para Estudiantes de Ingeniería e outras Exercícios em PDF para Química Orgânica, somente na Docsity!
SECRETARIA DE MARINA-ARMADA DE MEXICO
OFICIALIA MAYOR
DIRECCION GENERAL DE RECURSOS HUMANOS
DIRECCION GENERAL DE EDUCACION NAVAL
ESCUELA DE INGENIEROS
CUADERNILLO DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE LA MATERIA DE QUIMICA
1.-¿Que relación existe entre la materia y la energía? a) La materia y la energía son propiedades químicas de los elementos. b) La materia no se crea ni se destruye excepto en las reacciones nucleares, la masa permanece constante. c) Durante cualquier cambio químico se absorbe o se desprende energía. d) La materia ocupa un lugar en el espacio y la energía no. e) La energía proviene de la energía solar y la materia de la masa de los átomos. 2.-Relación matemática que permite calcular la energía cinética de un objeto o de una partícula. a) F ∝ q +^ q-^ / d 2 b) EC = ½ mv^2 c) E = E^0 – [ (2.303 RT/nF) log Q] d) ∆E = q + w e) KEA = KEB
3.-¿En que caso las moléculas de agua tienen mas energía? a) En el agua liquida a 100 ° C. b) En el vapor de agua a 100 ° C. c) En el agua sólida a 100 ° C. d) En el agua liquida a 10 ° C. e) En el agua sólida a – 10 ° C.
4 .- De las siguientes opciones señale cual indica la clasificación los estados de agregación de la materia. a) Homogénea y heterogénea. b) Elementos y compuestos. c) Metales y no metales. d) Sólido, liquido y gaseoso. e) Mezclas y sustancias puras. 5.- Indique cual de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos. a) Homogéneos y heterogéneos. b) metales y no metales. c) Puras y mezclas. d) Moléculas y átomos. e) Líquidos, sólido y gaseoso.
6.- Seleccione de los incisos siguientes el nombre del científico que invento un sistema simple para definir la notación de los elementos. a) Antoine Lavoisier b) Tales de Mileto c) Paracelso d) Jöns Berzelius. e) Empédocles
7.- Un químico determino que el 70 % del compuesto Fe 2 O 3 es Fe. Si se descompone 350 g de Fe 2 O 3 ,¿qué cantidad de Fe obtendrá? a) 25.0 g b) 245.0 g c) 143.5 g d) 13.8 g e) 33.5 g
8.- Cual de los siguientes incisos se refiere a la ley de Coulomb? a) F = k Q x Q’ d b) F ∝ q+^ q-^ / d 2 c) EC = ½ mv^2 d) E = E^0 – [ (2.303 RT/nF) log Q] e) ∆E = q + w
9.- Cuales son las partículas que constituyen el átomo? a) Positron y negatron b) Alfa, beta, gama. c) Proton, Neutron, Electron d) Solo protones e) Hidrogenon, nitrogenon, positron.
10.- Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos. a) Mesón b) Neutrón c) Protón d) Fotón e) Electrón
11.- De los siguientes ejemplos, indica cuáles son isótopos. a) 17 8 X, 18 8 X. b) 17 9 X, 18 8 X. c) 16 8 X, 16 7 X. d) 17 9 X, 18 8 X. e) 16 9 X, 18 10 X.
18.- Cuando la temperatura de un gas permanece constante, ¿qué le pasa a la velocidad de las moléculas. a) Se multiplica por la masa molecular del gas b) Aumenta c) Se iguala a cero d) Permanece constante. e) Nada de lo anterior
19.- La ley de Charles se expresa como: a.- P 1 V 1 = P 2 V 2 = P 3 V 3 b.- T 1 V 1 / T 2 V 2 c.- P 1 V 1 /T 1 = P 2 V 2 /T 2 d.- D 1 V 1 = D 2 V 2 e.- Ninguna de las anteriores.
20.- ¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión?. a.- 33.1 L b.- 44.2 L c.- 033.1 L d.- 22.4 L e.- 15 L.
21.- El equilibrio químico se alcanza cuando: a)En una reacción se obtiene el reactivo b)Las reacciones son reversibles. c)La velocidad de reacción que va hacia delante es igual a la velocidad de la reacción inversa. d)En una reacción se obtienen los productos e)Cuando se cumple la ley de acción de masas
22.-Para preparar una solución 1.00 M de KCl , ¿ Cuantos gramos debo disolver en un litro de agua? a)200 g b)39.1 g c)35.5 g d)74.6 g e)1.00 g
23.- Reacción química en la que una sustancia gana electrones a)Redox b)Reducción c)Oxidación d)Acidificación e)Basificación
