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Efeito do número de ligantes sobre a cor de compostos de coordenação welvis furtado
Tipologia: Notas de estudo
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Compartilhado em 10/12/2010
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Orientador: Prof. Dr. José Daniel Ribeiro de Campos Disciplina: Química inorgânica experimental I Curso: Bacharel em Química Industrial
Acadêmico: Welvis Furtado da Silva
Anápolis, 25 de novembro de 2010
No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente.
Foi colocado 5 mL da solução aquosa de cloreto de níquel 0,2 molar em quatro béqueres de 50 mL. Nestes quatro béqueres, foi acrescentada solução aquosa de etilenodiamina 0,2 molar, sendo que ao primeiro foram 5 ml, ao segundo 10 ml, ao terceiro 15 ml e ao quarto 20 mL observando e anotando as cores formadas em cada caso. Destes béqueres, foi tomada aproximadamente metade de cada uma das soluções, e a cada uma delas foi acrescentando ácido clorídrico concentrado gota a gota, até restabelecer a cor original da solução de cloreto de níquel.
Ao adicionar a etilenodiamina na solução de cloreto de níquel, ocorreu a ligação através de seus dois átomos de nitrogênio com o metal níquel. Esta demonstrou ser um ligante que apresenta mais de um átomo com disponibilidade eletrônica para efetuar ligações coordenadas ( Bidentado). E quanto mais volume de etilenodiamina era colocado na solução de cloreto de níquel, mais a coloração da solução saltava do azul para a coloração roxa ( ver tabela 1 ). Isso se deve ao fato de que o ligante vai substituindo o ligante da água na estrutura do complexo, onde em um dado momento formará complexo ( [Ni(NH (^) 2) (^) 6]Cl 2 ). Com a adição de ácido clorídrico concentrado na solução, esta será protonada e descordenará o metal, voltando a solução ao composto cloreto hexaaguoníquel (II). As estruturas abaixo figuram bem essas reações e. na conclusão fica ainda mais expresso nosso entendimento. O níquel atua como ácido de Lewis (receptor de ) que forma ligações com os ligantes, aminas que são bases de Lewis (doadoras de ).
Ácido protonando a solução para voltar ao composto. Descordenando o metal. Fonte: desenho próprio Tabela 1: Demonstrativo de adição de soluções para reação de coordenação. Béquer Solução aquosa de NiCl 2 em ml
Solução aquosa de etilenodiamina em ml
Cor formada a partir da adição NiCl (^2)
Quantidade em gotas de HCl e cor formada 1 5 - verde 5 – incolor Azul 8 – verde clara 2 5 – verde 10 – incolor Azul marinho 16 – verde clara
3 5 – verde 15 – incolor Roxo 24 – verde clara 4 5 - verde 20 – incolor Roxo 24 – verde clara Fonte: extraída da aula pratica em laboratório.
Nesta aula pratica foi possível entender reações envolvendo ligantes bidentados. Os ligantes que provocam apenas um pequeno grau de desdobramento no campo cristalino são designados ligantes de campo fraco. E ligantes que provocam um grande desdobramento são denominados ligantes de campo forte.
Assim, obedecendo a série espctroquimica, o ligante etilenodiamina(ligante de campo forte) substitui o ligante água(ligante de campo fraco) formando um novo complexo ( [Ni(NH2) (^) 6]Cl (^) 2). Por finalizar, observou-se também que ácidos concentrados podem quebrar a esfera de coordenação da maioria dos complexos os retornado ao composto inicial.
[1] Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente / Peter Atikins, Loreta Jones; tradução Ricardo Bica de Alencastro. – 3 ed.- Porto Alegre: Bookman, 2006, pág 464.
[2] http://reocities.com/Vienna/choir/9201/complexos.htm. por Química 2000 - Wagner Xavier Rocha, 1999. Acessado em 26 de novembro de 2010 as 12 horas e 23 minutos.
