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A presente experiência tem como objetivo de identificar os íons pelo seu comportamento a partir do uso de reagentes especificos. Neste experimento, determinou-se a situação do qual indica a relevância entre as quantidades de reagentes e o produto nas reação química realizadas, observando a continuidade ao longo do tempo da reação.
Tipologia: Manuais, Projetos, Pesquisas
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Instituto Federal de Ciencia, Educação e Tecnologia do Rio Grande do Norte – IFRN Campus Nova Cruz Superior de Tecnologia em Processos Quimicos – 2018. Disciplina: Química analítica qualitativa.
Aula pratica N° 02:
Beatriz Bento; Iara Ribeiro; Andreza Vital.
Nova Cruz – RNAbril – 2019
Sumário
Química Analítica Qualitativa 2 | Página
O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que o equilíbrio ocorra, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. Equilíbrio químico é ponto em que as concentrações de todas as espécies são constantes. O equilíbrio é dinâmico porque a reação não para, mas as velocidades opostas se igualam. (Brown)
Teoricamente, considerando uma reação, as letras minúsculas correspondem aos respectivos coeficientes estequiométricos da reação, quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química, assim acontecendo um equilíbrio químico dinâmico:
a A + b B c C + d D
Representando graficamente o equilíbrio de acordo com o tempo e a velocidade, consta:
Química Analítica Qualitativa 4 | Página
Para esta reação hipotética, a constante de equilíbrio é dada pela expressão:
K =
Dizemos que uma reação é reversível quando ela e sua inversa conseguem ocorrer juntamente, sendo um processo simbolizado por (Delta).
X= A constante de equilíbrio (K (^) c ) expressa em termos das concentrações em mol/L, e é utilizada quando estamos trabalhando com soluções. Quanto maior o valor de K, maior a concentração dos produtos, portanto o procedimento da reação aconteceu de forma direta. Mas, um valor pequeno de K aponta um grande acumulo dos reagentes indicando que a reação não se processou bastante. A constante de equilíbrio também pode ser expressa em termos de pressão (Kp), quando trata-se de gases, sendo determinada a
partir da temperatura.
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações da temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Essa alteração pode ser conjecturada pelo Princípio de Le Chatelier, onde diz: "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação".
Química Analítica Qualitativa 5 | Página
RESULTADOS E DISCUSSÕES
REFERÊNCIAS
BEM-ZVI, R.; EYLON, B.; SILBERSTEIN, J.; Students‟ visualisation of a chemical reaction. Education in chemistry. p. 117-120, Julho, 1987.
JUSTI, R. S.; A afinidade entre as substâncias pode explicar as reações químicas? Química Nova na Escola. n.7, p.26-29, Maio, 1998.
MORTIMER, E. F.; MIRANDA, L. C.; Transformações: Concepções de estudantes sobre reações químicas. Química Nova na Escola. n. 2, p. 23-26, Novembro, 1995.
NERY, A. L. P.; LIEGEL, R. M.; FERNANDEZ, C.; Reações envolvendo íons em solução aquosa: Uma abordagem problematizadora para a previsão e equacionamento de alguns tipos de reações inorgânicas. Química Nova na Escola. n. 23, p. 14-18, Maio, 2006. .
