estequiometria1, Notas de estudo de Engenharia Química

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Estequiometria

É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Cálculo Estequiométrico Cálculo Estequiométrico

Stoicheon = elemento

metron = medida

Relações MolaresRelações Molares

**N 2

• 3H 2**  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mol  **2Mol Moléculas- 6 x 23
• 18 x 23**  12 x 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º  H 2

+ O

2

 H

2

O

2º  2 H

2

+ O

2

 2 H

2

O

x(moléculas)

Identifique o dado doIdentifique o dado do

problema(aquilo que foi fornecido a problema(aquilo que foi fornecido a

fim de que você possa calcular o fim de que você possa calcular o

que foi pedido)... que foi pedido)...

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 2 H 2

+ O

2

 2H

2

O

16(g) x(moléculas)

Agora é só resolver a conta!!!

x = 16. 12,04 x 10 23 = 6,02 x 10 23 moléc. 32

Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume

Ex.: Quantos mols de CO 2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º  CO + O 2

 CO

2 2º  CO + ½O 2

 CO

2 22,4L 1Mol 44,8L  x x = 44,8. 1 = 2 Mol 22,4L

RendimentoRendimento

**EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12; O =

a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.**

PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.

• (^) C + O 2 → CO 2
• (^) 12g 44g
• (^) 36g x
• (^) X = 36 x 44 / 12 = 132 g

Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza.

Grau de pureza Grau de pureza