ESTUDO DIRIGIDO 2 - BIOQUÍMICA GERAL
1 – O que são substâncias anfóteras?
R: São substancias formada por moléculas que podem atuar como ácido ou como base, ou
seja, dependendo do meio em que estiverem inseridas podem liberar H+ ou reagir com H+.
2 – Conceitue solução tampão e explique por que os aminoácidos podem funcionar como
solução tampão.
R: Solução tampão é uma solução que resiste a variações de pH, ou seja, ao adicionar ácido ou
base a variação de pH é nula ou mínima, devido ser constituída de moléculas anfotéricas
diluídas em agua. Os aminoácidos são substâncias anfotéricas e podem atuar como ácidos e
bases fracos, por isso podem funcionar como tampões.
A estrutura dos aminoácidos é caracterizada por um carbono quiral no qual estão ligados um
hidrogênio não reativo, um radical cujas características variam de acordo com o tipo de
aminoácido (não- polares, polares, carregados e aromáticos), um grupos carboxílico e um
grupo amino. Tanto o radical, exceto os não- polares e os aromáticos, quanto os grupamentos
carboxílico e amino são eletrólitos fracos e se dissociam a agua.
Essa dissociação não ocorre em 100% das moléculas, deste modo na solução de aminoácidos
encontram-se moléculas em sua forma protonada (com H+) e desprotonada (libera H+), a força
desta dissociação é dada pelo pK. Sendo pK1 do grupo carboxílico, pK2 do grupo amino e pK3 do
radical, esse valor vai indicar o pH em que a concentração de moléculas protonadas e
desprotonadas é exatamente igual, correspondendo ao pH em que essa solução possui
tamponamento 100% eficiente. Como os aminoácidos podem possuir até 3 valores de pK, eles
podem ter também até 3 regiões de tamponamento.
3 – Defina bioquimicamente ponto isoelétrico (pI) de um aminoácido.
R: O ponto isoelétrico correspondem ao ponto de pH em que a carga liquida da solução é igual
a zero, esse valor corresponde a uma região em que a solução não funciona como tampão.
Para encontrar o ponto isoelétrico precisa-se fazer uma análise das cargas liquidas em todos os
valores de pK e nos valores extremos de pH, depois fazer a média aritmética entre os valores
que tiveram carga liquida igual a +0,5 e –0,5.
4 – Conceitue pK e explique por que o valor de pK do grupo carboxílico é menor que o valor
de pK do grupo amino.
R: O valor de pK corresponde a força de dissociação em ácidos ou bases, e está ligado ao valor
de K que é a constante de dissociação do H+ ou do OH- de determinada substancia. Para
encontrar K deve se dividir o produto das concentrações dos produtos pela concentração do
reagente. Ácidos e bases fortes são aqueles que conseguem se dissociar completamente,
então quanto mais forte a substância, maior o K, porque teremos uma maior concentração de
ions que são os produtos de uma dissociação. Como pK= -logK, matematicamente podemos
concluir que ácidos ou bases fortes possuem baixo valor de pK enquanto ácidos e bases fracos
possuem alto valor de pK.
Em aminoácidos pode-se encontrar pK1 do grupo carboxílico, pK2 do grupo amino e pK3 do
radical, como o grupo carboxílico tem mais facilidade em se dissociar H+ que o grupo amino, é
