Exercícios resolvidos Callister, Ed. 9, Exercícios de Ciência dos materiais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA INTRODUÇÃO À CIÊNCIA DOS MATERIAIS – 2022. JOÃO PESSOA- 30 DE AGOSTO 2022 2.1. 1

Enquanto a massa atomica é a massa individual dos átomos, o peso atómico é a media ponderada das massas atomicas dos isotopos de um átomo. 2.2. MA=[(27,97693 uma * 92,23%) + (28,97649 uma * 4,68%) + (29,97377 uma * 3,09%)] ÷ 100% MA= [2580,3122 + 135,60997 + 92,618949] ÷ 100 MA= 2808,541 ÷ 100 MA= 28,08541 u.m.a. 2.3. MA(Zn) = (64 * 50,4 + 66 * 27,2 + 67 * 4,6 + 69 * 17,8)/100 = 6557,2/100 = 65,572 uma. 2.5. (a) Sabendo que 1 mol= 6. 10 ^ (b) 𝟏 𝒍𝒃 − 𝒎𝒐𝒍 = (𝟒𝟓𝟑, 𝟓𝟗𝟐𝟑𝟕 𝒈/𝒍𝒃 − 𝒎𝒐𝒍) 𝒙 (𝟔, 𝟎𝟐 𝟏𝟎𝟐𝟑 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔/𝒈. 𝒎𝒐𝒍) 𝟏 𝒍𝒃 − 𝒎𝒐𝒍 − (𝟒𝟓𝟑, 𝟓𝟗𝟐𝟑𝟕 𝒍𝒃 − 𝒎𝒐𝒍) 𝒙 (𝟔, 𝟎𝟐𝒙 𝟏𝟎𝟑 𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔/𝒑/𝒎𝒐𝒍) = 𝟐, 𝟕𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟎 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔/𝒍𝒃 − 𝒎𝒐𝒍) 2.6. (a) 1° conceito é definido pelo fato dos elétrons são partículas que se movem em orbitais, já o 2° conceito se define pela energia existente nos elétrons encontra-se disponível, que tem-se definida por de energia quantizada. (b) O 1° refinamento adicional está relacionado à posição do elétron é descrita em

𝐹 = 2 , 05 × 10 −^10 𝑁

𝑟^2

𝑟 0 (𝑛−^1 )

1 ⁄( 1 −𝑛) 𝐸 0 = 𝐴 𝐴 𝑛𝐵 (^1 ⁄^ ( (^1) −𝑛))

𝐵 𝐴 𝑛𝐵 (^1 ⁄^ ( (^1) −𝑛)) 2.19.

O fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são Ligações de Hidrogênio, enquanto do cloreto de hidrogênio faz Ligação Dipolo-Dipolo. Como Ligações de Hidrogénio são mais fortes que Dipolo-Dipolo, é mais dificil separar as moléculas, portanto é necessário mais calor para que elas entrem em estado gasoso. 2.25. MgO: Mg= 1,31 O2= 3,44 ==> Δx= 3,44-1,31= 2, Ci= {1-2,7^[(-0,25)(2,13^2)]}* Ci= {1-2,7^[-0,254,54]} Ci= {1-2,7^-1,13}* Ci= {1-0,3230}100 ==> Ci de MgO= 67,7% CsF: Cs= 0,79 F= 3,98 ==> Δx= 3,98-0,79= 3, Ci= {1-2,7^[(-0,25)(3,19^2)]} Ci= {1-2,7^[-0,2510,18]} Ci= {1-2,7^-2,54}* Ci= {1-0,079}100 ==> Ci de CsF = 92,1% FeO: Fe= 1,83 O2= 3,44 ==> Δx= 3,44-1,83= 1, Ci= {1-2,7^[(-0,25)(1,61^2)]} Ci= {1-2,7^[-0,252,59]} Ci= {1-2,7^-0,65}*

Ci= {1-0,52}*100 ==> Ci de FeO = 48% 2.26. (a) 6,0586% (b) Ligação Iônica 2.27. São respectivamente : Ligação metálica Ligação covalente Ligação metálica Ligação Iônica Ligação Covalente Ligação covalente 2.1 FE. (D) 2.2FE. (B) 2.3FE (B) 2.4FE ©