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EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I
Capítulo 3. Reacções químicas I Ficha de exercícios
- Considere a seguinte equação química:
2NaOH (aq.) + H 2 SO 4 (aq.) Na 2 SO 4 (aq.) + 2H 2 O (l)
(a) Indique os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção; (b) Descreva o significado da equação dada.
- Acerte as seguintes equações químicas:
(a) CO + O 2 CO 2 (b) K + H 2 O KOH + H 2 (c) N 2 + H 2 NH 3 (d) AI + H 2 S0 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 (e) NH 4 NO 3 N 2 O + H 2 O (f) P 4010 + H 2 O H 3 P0 4 (g) NH 4 NO 2 N 2 + H 2 O (h) CH 4 +O 2 CO 2 + H 2 O (i) C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O (j) Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
- Complete cada uma das seguintes equações e escreva a equação iónica e iónica efectiva correspondente a cada uma das seguintes reacções de precipitação:
(a) Pb(CIO 4 ) 2 (aq) + NaBr (aq) (b) (NH 4 ) 2 CO 3 (aq) + CaCl 2 (aq) (c) Na 2 S (aq) + ZnCl 2 (aq) (d) K 3 PO 4 (aq) + Sr(NO 3 ) 2 (aq) (e) AgNO 3 (aq) + NH 4 CI (aq) (f) NaOH (aq) + Cu(NO 3 ) 2 (aq)
- Complete as seguintes equações referentes a reacções ácido-base e escreva as correspondentes equações iónica e iónica efectiva:
(a) HCI (aq) + NaOH (aq) (b) HClO 4 (aq) + Mg(OH) 2 (aq) (c) HBr (aq) + KOH (aq) (d) Ba(OH) 2 (aq) + H 3 PO 4 (aq) (e) Ca(OH) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) (f) NH 3 (aq) + HNO 3 (aq)
- Determine os números de oxidação dos elementos que constituem os seguintes compostos:
(a) H 2 S (g) ClF (m) KMnO 4 (s) XeF 4 (b) S2-^ (h) IF 7 (n) NaHSO 3 (t) NO (c) SO 2 (I) CH 4 (o) PF 6 -^ (u) HNO 3 (d) SO 3 (j) C 2 H 4 (p) HClO (e) H 3 PO 4 (k) K 2 CrO 4 (q) HClO 2 (f) H 3 PO 3 (l) K 2 Cr 2 O 7 (r) HS-
- Determine os números de oxidação dos elementos que constituem os seguintes iões:
(a) MnO − 4 (b) S 2 O^23 − (c) SO 24 − (d) Cr 2 O^27 −
- Indique o número de oxidação do fósforo em cada uma das seguintes espécies:
(a) HPO 3 2-^ (b) H 3 PO 2 (c) H 4 P 2 O 7 (d) H 5 P 3 O 10
- Determine o nº de oxidação do cloro nos seguintes iões escrevendo o nome de cada um dos iões:
(a) ClO-^ (b) ClO 2 -^ (c) ClO 3 -^ (d) ClO 4 -
- Qual o nº de oxidação do Cl no Ba(ClO 3 ) 2?
- Para as seguintes reacções redox:
(i) Ba + F 2 BaF 2 (ii) 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 (iii) Cu + 2HCl CuCl 2 + H 2 (iv) CuO + H 2 Cu + H 2 O (v) 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2
(a) Separe cada reacção nas suas semi-reacções (b) Indique o agente redutor (c) Indique o agente oxidante (d) Indique o agente que sofre redução (e) Indique o agente que sofre oxidação
- Classifique as seguintes reacções em reacções de precipitação, ácido-base ou de oxidação-redução, e escreva as respectivas equações acertadas. Se for uma reacção de precipitação, escreva a equação iónica e iónica efectiva; se for de ácido-base, identifique o ácido e a base; se for de oxidação-redução indique o agente redutor e o agente oxidante.
(a) Formação de cloreto de magnésio pela acção do ácido clorídrico numa solução de hidróxido de magnésio. (b) Formação de sulfato de bário pela acção do ácido sulfúrico numa solução de hidróxido de bário. (c) Produção de trióxido de enxofre a partir de dióxido de enxofre num meio rico em oxigénio. (d) Produção de sulfato de bário pela acção do sulfato de sódio numa solução de cloreto de bário.
- A passagem de electricidade através de uma solução electrolítica é causada pelo movimento:
(a) Apenas dos electrões (b) Apenas dos catiões (c) Tanto dos catiões como dos aniões
- Preveja e explique quais dos seguintes sistemas são condutores de electricidade:
(a) NaCl sólido (b) NaCl fundido (c) uma solução aquosa de NaCl
- Caracterize os seguintes compostos como solúveis ou insolúveis em água (Consulte as regras de solubilidade na tabela 3.3 da 5ª edição Chang / ou 4.2 da 8ª edição):
(a) Ca 3 (PO 4 ) 2 (b) Mn(OH) 2 (c) AgClO 3 (d) K 2 S (e) CaCO 3 (f) ZnSO 4 (g) Hg(NO 3 ) 2 (h) HgSO 4 (i) NH 4 ClO 4
- Qual dos seguintes processos resultará numa reacção de precipitação?
(a) Misturar uma solução de NaNO 3 com uma solução de CuSO 4 (b) Misturar uma solução de BaCl 2 com uma solução de K 2 SO 4
- Com base nas regras de solubilidade, sugira um método para separar (Considere que todos os iões estão em solução aquosa e que o anião comum é o nitrato):
(a) K+^ de Ag+ (b) Ag+^ de Pb2+, (c) NH 4 +^ de Ca2+ (d) Ba2+^ de Cu2+
- Disponha por ordem crescente do número de oxidação do átomo de enxofre as seguintes espécies:
(a) H 2 S, (b) S 8 , (c) H 2 SO 4 , (d) S2-, (e) HS-, (f) SO 2 , (g) SO 3
- Quais dos seguintes metais poderão reagir com a água?
(a) Au, (b) Li, (c) Hg, (d) Ca, (e) Pt
- Será a reacção seguinte uma reacção redox? Justifique.
3O 2 (g) 203 (g)
- Classifique as seguintes reacções de oxidação – redução:
(a) 2H 2 O 2 02 + 2H 20 (b) Mg + 2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag (c) NH 4 NO 2 N 2 + 2H 20 (d) H 2 + Br 2 2HBr (e) P 4 +10Cl 2 4PCl 5 (f) 2NO 02 + N 2 (g) Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2 (h) 3HNO 2 HNO 3 + H 2 O + 2NO
