forma da molecula, Notas de estudo de Engenharia de Minas

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Forma da Molécula e

sua Estrutura

QUÍMICA GERAL I

Professor: Daniel Padilha Setti

As formas das moléculas e dos íons

• Nas estruturas de Lewis representa uma localização

aproximada dos elétrons ligante e dos pares isolados

• Muitas moléculas têm a forma das figuras

geométricas

• Para descrever as formas das moléculas menos

simétricas, fornecemos os ângulos das ligações

O modelo de VSEPR

• Para explicar os ângulos das ligações e as formas das moléculas
• Elétrons ligantes e pares isolados se posicionam tão longe quanto possível um do outro, para minimizar a repulsão.
• No VSEPR vamos nos concentrar no átomo central da molécula
• Esses elétrons ligantes e pares isolados são regiões com altas concentrações eletrônicas, e se repelem

• A molécula do trifluoreto de boro, tem a estrutura de

Lewis

• 3 pares ligantes presos ao átomo central
• E nenhum par de elétron isolado
• Essa estrutura é considerada trigonal planar, com os 3 ângulos de 120 º

• Existem 5 pares ligantes no atomo central da

molécula de pentacloreto de fósforo

• Modelo de VSEPR os cinco pares e os átomos que

eles carregam estão afastados entre si em um

arranjo bipirâmide trigonal

Moléculas com Pares isolados sobre o

átomo central

• Os pares isolados no átomo central afetam a sua forma
  • A molécula BF 3 não tem nenhum par de elétron isolado (trigonal planar)
  • O íon sulfito SO 3 2-^ com um par de elétron isolado (pirâmide trigonal)
  • O dióxido de nitrogênio com um único elétron não-ligante Se uma molécula tem um par isolado ou um elétron desemparelhado no átomo central, os elétrons contribuem para o arranjo eletrônico que determina a forma da molécula

• Para determinar a forma de uma molécula,

escreva a estrutura de Lewis e então identifique o arranjo de pares de eletrons e ligações de modo que os pares de eletrons fiquem o mais afastado possível entre eles; nomeie a formar molecular considerando somente a localização dos átomos.

Teoria do Orbital Molecular

• Teoria do orbital molecular foi desenvolvida para

superar as dificuldades nas ligações

• Explica porque o par eletrônico é tão importante
  • O oxigênio é paramagnético
• A diferença entre a teoria da ligação de valência da

ligação química e a teoria do orbital molecular

• Lewis os elétrons estão localizados nos átomos
• TOM os elétrons pertencem a molécula