Formulário de
Constantes fundamentais
h=6,626.10
−34
Js
→ Const. Planck
R=3,29.1015 s−1
→ Const. Ryldberg
C=3. 10
8
ms
−1
→ velocidade da luz
NA=6,022.1023 mol−1
→ núm. De avogrado
c=2,9.10
−3
mk
→ Const. (Lei de Wien)
ħ
¿1,05457.10
−34
Js
→ h cortado; ħ=
(
h
2π
)
mp=1,673. 10−27kg
→ Massa do próton
m
e
=9,109. 10
−31
kg
→ Massa do elétron
k=
1,38064852 .10−23Jk −1
→ Const. de Boltzmann
F=9,6485309. 10
4
Cmol
−1
→ Const. de Faraday
G=6,67259.10−11 N m2kg−2
→ Const. de gravitação
R=8,314510 J mol
−1
k
−1
→ Const. molar do gases ideias
mu=1,6605402. 10−27kg
→Const.unificada de m.atomica
Principias fórmulas para cálculos químicos
n=msubstancia
MM substancia
=mol → número de mols
M=n
soluto
V
solvente
=mol L
−1
→molaridade
d=msolução
Vsolução
=gcm−3→ densidade
w=n
soluto
m
solvente
=molkg
−1
→ molalidade
X=nsubstancia
ntotal
=semuni → fração molar
C=msoluto
Vtotal
=g L−1→concentração comum
M
1
V
1
=M
2
V
2
→ diluição
C
1
V
1
+C
2
V
2
=C
f
V
f
→ mistura de soluçõe s de mesmo soluto
Química
Unidades de medida
massa
tx10
3
:10
3
kg x10
3
:10
3
gx10
3
: 10
3
mg
Volume
km
3
x10
3
:10
3
hm
3
x10
3
:10
3
dam
3
x10
3
:10
3
m
3
x10
3
:10
3
dm
3
x10
3
:10
3
cm
3
x10
3
:10
3
mm
3
1L=1dm
3
1ml=1cm3
Energia (equivalências)
J=1N=kg . m
2
. s
−1
(unidade principal do SI)
1erg= 10−7 J
1ev= 1,602 18 x 10−19 J
Pressão (equivalências)
Pa= 1 N.m−2 = 1 kg.m−1.s−2
1atm=101325 Pa = 101325 N.m−2
1bar=105 Pa
torriceli= (101325/760) Pa ~ 133,323 Pa
mmHg= 1,000000142 torr
