Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Graduação em Engenharia de Materiais
Química Analítica Experimental I
Professora Maria Celina Gonzaga da Matta Machado Fernandes
Alunos: Guilherme Augusto Oliveira de Sena Turma: G1
Data da prática: 11/03/2011
Título: Identificação e Separação de Cátions do Grupo V – Grupo dos Solúveis – ( Na+, K+
e NH+).
Objetivos:
• Estudar as reações características de identificação dos cations do Grupo V.
• Separar e identificar os cátions do Grupo V.
Introdução:
Ao grupo V pertencem os cátions Li+ , Na+ , K+ , NH4+ e Mg2+ e outros elementos raros (Rb+ e
Cs+ ). A maioria dos seus compostos são solúveis em água. Devido a isto, eles não precipitam sob a ação de
íons Cl - ,. Desta forma, não existe um reagente de grupo. Por outro lado, não formam espécies complexas. O
potássio e o sódio pertencem ao Grupo IA do sistema periódico dos elementos e são metais alcalinos
fortemente reativos. Decompõem energicamente a água a temperatura ambiente, liberando hidrogênio e
formando os hidróxidos correspondentes. A identificação final dos cátions é feita com o Teste de chama.
O cátion amônio está contido neste grupo por não precipitar com nenhum dos reagentes dos grupos
anteriores. Os cátions de metais alcalinos terrosos também podem conter pequenas quantidades de íons
amônio decorrentes da pequena solubilidade de seus carbonatos em cloreto de amônio, quando estão sendo
separados pela precipitação na forma de sulfatos.
O íon magnésio, pelo fato de ser precipitado na forma de fosfato duplo de magnésio e amônio,
principalmente em soluções supersaturadas, pode estar presente na solução para analise proveniente do
sobrenadante obtido após a precipitação dos cátions do grupo IV.O procedimento mais rápido para se
reconhecer os metais alcalinos é fazer a identificação direta de cada um deles, utilizando- se de um ensaio
isolado por via seca, ou seja, fazendo o teste de chama.
Materiais:
• Suporte para tubo de ensaio;
• 3 Tubos de ensaio;
• Pipeta de Pasteur;
• Bastão de vidro;
• Vidro de relógio;
• Papel de tornassol vermelho;
• Papel indicador de pH.
Reagentes:
• Hidróxido de sódio 3 M;
• Solução Problema;
• Ácido clorídrico 12 M;
• Ácido perclórico concentrado;
• Água destilada;
•Ácido acético 3 M;
• Acetato de sódio 3 M;
• Cobalto-nitrato de sódio 2 M;
