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LAB. Exp. 15
Prof: Lincoln Couto
Maria Carolina dos Santos Neves Kahwage – RA: 10.01447-
Isabella Constance Ramos – RA: 10.0872-
Bruno H da Costa e Silva – RA: 10.01566-
Procedimento:
■ Pesamos cerca de 1,0 g de alumínio em uma balança semi-analítica.
■ Colocamos o alumínio em um béquer de 250ml e adicionamos 50ml de KOH com uma
proveta.
■ Aquecemos o conteúdo no béquer em uma chapa elétrica, observando a espuma que
ele ia criando quando o contato com a chapa era muito constante.
■ Após o alumínio todo ter sido consumido, nós retiramos o béquer da chapa e
preparamos um sistema para a filtração de seu conteúdo.
■ Com a ajuda de um suporte, prendemos um funil feito com papel e vertemos o
conteúdo do béquer nele.
■ Após filtrar todo o conteúdo, descartamos o funil com os residuos solidos e colocamos
o béquer com o liquido (já filtrado) em uma bacia para resfriamento.
■ Quando o resfriamento ocorreu, adicionamos(lentamente, em um intervalo de dez
minutos) com o auxilio de uma proveta, 30 ml de solução de H 2 SO 4 (9 mol/L) sob uma agitação constante.
■ Com a formação de um precipitado, agitamos até que ele se dissolvesse, aquecendo
de vez em quando para que todos os resíduos fossem eliminados.
■ Colocamos a solução em um copo de plástico para aguardar a formação dos cristais.
Questões
1. Um alúmen é o nome dado aos sais duplos do ácido sulfúrico de fórmula Me I MeIII(SO 4 ) 2.
H 2 O, onde Me (^) Irepresenta um metal monovalente e Me (^) III um metal trivalente. Os sais possuem sempre 12 moléculas de água. Os metais monovalentes que podem entrar na composição do alúmen são o sódio, o potássio, o rubídio, o césio, o tálio (e também o íon amônio NH + 4 ). Os metais trivalentes são o alumínio, o crômio, o ferro, o tálio e outros. Os alúmens são utilizados na fabricação do papel e como fixadores de cor em tecidos.
2. O Alumínio é o elemento metálico mais abundante da terra, porém está presente em sua maior
parte em minérios como a Bauxita, um óxido de alumínio hidratado de fórmula Al 2 O 3 .XH 2 O , onde x varia de 1 a 3. O óxido é desidratado a partir da mistura com NaOH(aq), que separa o íon aluminato Al(OH) 4 -. A seguir passa-se CO 2 na mistura para extrair-se o OH-^ , na forma de HCO 3 -^ , a seguir ocorre a precipitação do Hidróxido de Alumínio (Al(OH) 3 ).
O metal é obtido em larga escala pelo processo eletroquímico HALL. Este consiste em retirar o Al 2 O 3 desidratado com criolita (Na 3 AlF 6 ) e fazer a eletrólise ígnea da mistura.
A reação Global fica:
Observa-se que o eletrodo de C (^) (s) é consumido na reação.
A reciclagem de alumínio é um processo de bom custo benefício, já que para reciclar e fundir o alumínio já sólido e puro, o gasto de energia é muito menor do que o da eletrólise da bauxita. A reciclagem de um quilo de alumínio evita a extração de 5 quilos de bauxita.
