Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Relatorio pratico sobre Lei de Boyle - Mariotte
Tipologia: Provas
1 / 16
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Acadêmicos: Mário Kossar Junior Luiz Evaldo Wolff Bruno Morais Santos
TELÊMACO BORBA – PR
Resumo:
Objetivo é o estudo da transformação isotérmica de uma amostra gasosa, para isto foram provocados alterações, com aumento de pressão do ar, utilizando para isto equipamentos específicos. Quando executada a atividade descrita tem-se a condição de estabelecer a comprovação para a Lei Boyle - Mariotte.
Comprovação da validade da Lei de Boyle-Mariotte quando observado uma transformação isotérmica de uma massa gasosa. Mantendo a temperatura constante devemos buscar o desenvolvimento de uma função para a alteração de pressão (gráfico P x V, T = k)
Robert Boyle.
Robert, Boyle nasceu no castelo de Lismore, na Irlanda, a 25 de janeiro de
Edme Mariotte.
Estabeleceu uma lei sobre a deformação elástica dos sólidos (1660) e foi o descobridor da chamada Lei de Mariotte ou lei da compressibilidade dos gases (1676), que relaciona volume com pressão para gases. Como o físico- matemático irlandês Robert Boyle (1627-1691) trabalhou na mesmo época no mesmo assunto e chegou ao mesmo resultado, em geral a lei é chamada lei de Boyle-Mariotte. Foi primeiro membro da Académie Royal des Sciences, fundada em Paris (1666). Sua obra mais importante foi Traité du mouviment des eaux et des autres corps fluides (1686), dois anos após sua morte.
Lei de Boyle-Mariotte diz que:
Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão."
3.1. Análise Lei de Boyle- Mariotte – Conjunto Emília com manômetro:
3.1.1. 01 tripé universal com sapatas niveladoras; 3.1.2. 01 haste principal de 400mm; 3.1.3. 01 painel posicionador; 3.1.4. 01 parafuso micrometálico com escala espelhada e manipulo; 3.1.5. 01 seringa em vidro resistnte com escala volumétrica; 3.1.6. 01 válvula de três vias de desvio de fluxo; 3.1.7. 01 tubo de conexão; 3.1.8. 01 manômetro com fundo de escala e 2kgf/cm^2; 3.1.9. 01 presilha de metal;
3.2. Procedimento experimenta Lei de Boyle- Mariotte – Conjunto Emília com manômetro:
3.3. Fechar a válvula com presilha de metal, observar que um volume de ar deve ser mantido confinado no interior da seringa. 3.4. Girar o manipulo até verificar indicação de pressão 0,5 kgf/cm². 3.5. Aguardar um tempo para verificar a vedação do sistema, representada pela 3.6. estabilização da pressão de neste caso 0,5 kgf/cm². 3.7. Acionar o manípulo para obter a pressão de 0,0 kgf/cm². 3.8. Iniciar a observação do lei em questão com o acionamento do manípulo com a frequencia de 03 rotações, tomando nota na alteração provocada no manômetro.
4.1. Verificado o principio de funcionamento do Conjunto Emília com manômetro - Lei de Boyle- Mariotte.
Medida
pressão manométrica (kgf/cm^2)
pressão total (kgf/cm^2) Manométrica + Atm 0 0,11 1, 1 0,12 1, 2 0,18 1, 3 0,27 1, 4 0,37 1, 5 0,5 1, 6 0,64 1, 7 0,82 1,
5.2. Discussão de resultados - Lei de Boyle-Mariotte – conjunto Emilia com manômetro: Acompanhando os princípios da Lei em questão, observamos a condição fenomenológica envolvida nesta situação, verificou-se que o aumento de pressão acarretou em redução de volume. Consideraremos o ar como gás ideal, então justifica-se a seguinte equação. P. V = n. R. T Então n = P. V / R. T T = 273 K P = 101325 Pa N= (0,0000135Pa * 0,0000166407)/ (8,314 * 298K) N= 9,067*10 ^(-14)mols
6.1. 01 conjunto para estudo cinético de um gás; 6.2. 01 mesa principal projetável; 6.3. 01 câmara cilíndrica; 6.4. 01 porção de esferas de isopor; 6.5. 01 êmbolo com haste; 6.6. 01 registro; 6.7. 01 mangueira de conexão; 6.8. 01 bomba de ar;
7.1.1. Ligar a bomba. 7.1.2. Regular o registro objetivando um fluxo. 7.1.3. Movimentar o êmbolo, para provocar uma variação do volume disponível para o gás.
Observado que o aumento no volume acarreta em diminuição da agitação das moléculas. Consequentemente quando observamos uma redução no volume temos um aumento na agitação das moléculas. Tal raciocínio apesenta-se como extremamente lógico.
Φ = 4,85 mm = 0,488 cm
A = Área (interna) da seção transversal da câmara lacrada = (π.d^2 )/
A = (π.4,85^2 )/4 = 18,7 mm^2 = 0,187 cm^2
V 0 = Volume inicial no interior do equipamento = A. h = 0,1877 mm^2. 47 cm = 8,789 cm^3 Obs.: O volume inicial será considerado aquele medido com a câmara sendo considerada lacrada, este fato sendo verificado no inicio da atividade. Nesta situação o prolongados deve ser mantido com sua superficie isenta de água no interior da câmara.
A = 18,7 mm^2 = 0,187 cm^2 h = 470 mm = 47,0 cm
onde:
A = área da seção transversal da câmara lacrada;
13.2. Planilha Equipamento Gaseológico
Medida
Volume Vn (m^3) dH (m) H (m)
Pn= Po+dH Pn.Vn 1/V 1 8,68E-06 0 0 104111,
Determinado um conjunto de valores a respeito do ensaio em questão, conclui-se que a pratica teve sucesso, uma vez que apresentou fatos coerentes a Lei de Boylo – Mariotte, que apresenta em suas deduções uma constante como o resultado do produto da multiplicação da pressão e o volume. Como já descrito no decorrer deste relatório também observou-se o fenômeno da relação inversa entre volume e pressão sobre este.
Verificamos que os gases de interesse realmente são os reais, porém por modelos de simulação poderemos estabelecer cálculos com grande facilidade se aceitamos as simulações fazendo referências aos gases ideais, respeitamos evidentemente a questão das partículas repulsivas, já estudadas por nós na própria engenharia. Mas sabemos que atender com precisão um determinado modelo, cálculos termodinâmicos mais avançados se fazem necessários.
www.pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Boyle-Mariotte www.profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/Fichas/Lei_Boyle_Mariotte.htm www.defi.isep.ipp.pt/~ndg/site/normas/1021.pdf www.iped.com.br/colegio/quimica/lei-de-boylemariotte www.google.com.br www.estatica-metrologia.com.br/erros.php
