QUÍMICA GERAL
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof.(a) Cristiane Marinho
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Tipologia: Notas de estudo
2011
1 / 18
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QUÍMICA GERAL
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof.(a) Cristiane Marinho
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons
na camada de valência.
C gostaria de
N gostaria de
O gostaria de
ganhar 4 elétrons
ganhar 3 elétrons
ganhar 2 elétrons
Ex de ligação iônica :
Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos
iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no
estado liquido (fundidos) ou quando
dissolvidos em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares
eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos
moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente
Forte atração interatômica; Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente Não garante forte atração entre moléculas (geralmente
fraca) fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns
podem conduzir quando em meio aquoso
(ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em
LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS MAR DE ELÉTRONS
Formada entre átomos de elementos
metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos
átomos.
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos
de fusão bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
POLARIDADE DAS
MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex:
HCl, HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo
central.
- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais
eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons
são atraídos para próximo do oxigênio.
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo : ocorre com moléculas
polares.
Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O,