Baixe Teoria de ácidos e bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry e a constante de equilíbrio e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity!
1) O que são ácidos e bases de Arrhenius e, segundo essa definição, como podemos classificar os compostos a seguir?
a) NaOH
b) KOH
c) HCl
d) H 2 SO 4
e) HNO 3
f) CH 3 COOH
g) Mg(OH) 2
2) Qual a definição para ácidos e bases de Brönsted-Lowry?
3) Determine os pares, ácido/base de Brönsted-Lowry (lado esquerdo da equação), bem como o ácido conjugado e a
base conjugada (lado direito).
(a) NH 4
+
(aq) + CN
-
(aq) ⇆^ HCN(aq) + NH3(aq)
(b) HCHO2(aq) + PO 4
3-
(aq) ⇆^ CHO 2
(aq) + HPO 4
(aq)
(c) CH 3 COO
(aq) + H 2 O (l) ⇆ CH 3 COOH(aq) + OH
(aq)
(d) H 2 O(l) + H 2 O
*
(l) ⇆^ H 3 O
+
(aq) + O
* H
(aq)
4) Qual é o valor de pH para:
a) Solução 1 [H
] = 1,75 (^) x 10
b) Solução 2 [H
] = 6,50 (^) x 10
c) Solução 3 [H
] = 1,00 (^) x 10
5) Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve em água:
a) NaOH
b) HCl
c) H 2 SO 4
d) Mg(OH) 2
6) Determine:
a) Qual o pH de uma solução 0.1 M de HCl?
b) Qual o pOH de uma solução 0,25M de NaOH?
c) O valor de pka para o ácido salicílico (Ka = 1,06 (^) x 10
7) Sendo AcH um ácido e Ac
a) Escreva a expressão para a constante de equilíbrio das seguintes equações:
I) AcH + H 2 O ⇆ Ac
- + H 3 O
+ Ka=?
II) Ac
- + H 2 O ⇆ AcH + OH - Kb=?
b) Qual a consequência do produto entre estas duas constantes?
8) Para uma temperatura de 25
o C e K w
] para:
a) Uma solução na qual a [OH
] = 0,010 mol/L;
b) Uma solução na qual a [OH
] = 1,8 x 10
mol/L.
9) Considerando as mesmas condições do exercício 8, calcule as concentrações de [OH
- ] para as seguintes soluções:
a) [H
] = 0,041 mol/L
b) [H
] = 3,5 x 10
10) Qual o valor de pH do para uma amostra de ácido acético 4,2%? (considere a densidade da.acético = 1.00 e Ka= 1,8 x
- )
11) Qual das seguintes soluções aquosas apresenta o menor valor de pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10
12) Qual o valor da constante de equilíbrio Kb para a reação :
CH
COO
(aq)
+ H
O
(l)
⇆ CH 3 COOH
(aq)
+ OH
(aq)
(Ka (CH3COOH) = 1.8 x 10
- )
13) Qual o pH de uma solução 0,1 M de acetato de sódio? (utilize os dados do exercício 12)
14) O que é uma solução tampão?
15) Por que a solução contendo 0,1 M CH 3 NH 2 e 0,1 M NH 4 Cl não é um tampão?
16) Calcule o pH para:
a) uma solução contendo 0,10 M HF?
b) uma solução contendo 0,10 M HF e 0,30M NaF?
Ka (HF) = 3,5 (^) x 10
17) Qual o pH de uma solução tampão contendo 0,1 M AcH / 0,1 M AcNa?
AcNa = acetado de sódio.
AcH = Ácido acético. (Ka = 1,8 x 10
18) Determine:
a) Qual o pKa da reação inversa para:
NH 3 + H 2 O ⇆ NH 4
_+
- Kb = 1.8 x 10 -
b) A equação de Hendersen Hasselbalch para o tampão NH 3 / NH 4 Br
19) Um tampão é preparado pela adição de 0,300 mol de CH 3 COOH e 0,300 mol de CH 3 COONa em água suficiente
para perfazer 1,00 L de solução.
a) Qual o pH da solução?
b) Calcule o pH dessa solução depois que 0,020 mol de NaOH é adicionado.
c) Calcule o pH resultante se 0,020 mol de NaOH fosse adicionado a 1,0 L de água pura (despreze quaisquer
variações de volume).
20) Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC 3 H 5 O 3 ) e 0,10 mol/L de lactato de sódio? Para o ácido
lático, Ka = 1,4x 10
21) Um tampão é preparado pela adição de 5,0 g de amônia (NH 3 ) e 20,0 g de cloreto de amônio (NH 4 Cl) em água
suficiente para formar 2,50 L de solução.
a) Qual é o pH desse tampão?
b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido nítrico são
adicionadas ao tampão.
c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de potássio
são adicionadas ao tampão.
