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IFRJ – Unidade Nilópolis
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA I
Profas.: Leila Brito e Munick
LISTA DE EXERCÍCIOS 1
1) Um certo ensaio tem sensibilidade para detectar um ânion até a concentração de 0,01g/L.
Expresse a sensibilidade em:
a) Diluição limite
b) pD
c) ppm
d) Mínimo detectável
Resp.: a) 1:100.000; b) 5; c) 10ppm; d) 0,5
g
2) Sendo o expoente de diluição pD=4,7; calcule a diluição limite e o mínimo detectável.
Resp.: 1:50.000 e 1
g
3) A sensibilidade para o ânion X= é 0,00002 %. Calcule:
a) Mínimo detectável
b) Diluição limite
c) Expoente de diluição
Resp.: a) 0,01
g ; b) 1:5.000.000; c) 6,7
4) Um determinado reativo detecta íon ferroso numa solução que contém 0,003g de FeCl2/Litro.
Dados: M.A. Fe = 56 u Cl = 35,5 u
a) Qual a sensibilidade deste reativo para o íon ferroso em ppm?
b) Qual a diluição limite?
Resp.: a) 1,3ppm; b) 1:770.000
5) Uma amostra contendo 5% de um dado íon foi diluída 10 vezes para se obter a especificidade do
método. Qual escala de trabalho a amostra se torna específica?
Resp.: Microanálise
6) Na detecção microcristalográfica do íon Ca2+ como CaC2O4 o teste é positivo até o ensaio ser
realizado com 0,001mL de uma solução 0,001mol/L de CaCl2. Calcule:
a) O mínimo detectável
b) A diluição limite da reação
Resp.: a) 0,04
g de Ca2+; b) 1:25.000
7) Conceitue: seletividade, especificidade, sensibilidade
8) O ensaio específico para S–2 com nitroprussiato de sódio tem a sensibilidade de 0,002% p/v.
Sabendo que o volume de ensaio é igual a macrogota (0,05 mL), determine o valor da
sensibilidade em termos de no de ppm, diluição limite, expoente de diluição e mínimo detectável.
Resp.: 20 ppm; D = 1:50.000; pD = 4,7; m(
) = 1
g.
9) Preparou-se uma solução de K2CrO4 a 2,3x10–4 mol/L. Sabendo que o ensaio de identificação do
CrO42– com AgNO3 apresenta uma diluição limite D = 1:25.000 para CrO42–, determine se o ensaio
será positivo para esta solução. Dados: M.A. ( K = 39 u; Cr = 52 u; O = 16 u ).
