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• Parte I – Preparação da solução aquosa de NaOH Calculamos a massa de hidróxido de sódio, necessária para preparar 250 ml de solução aquosa à 0,1 molar. Pesamos 1 gramas de NaOH em um copo de béquer limpo e seco. Dissolvemos com 250 ml de água destilada. Transferimos a solução para um balão volumétrico, lavando várias vezes as paredes do béquer com água destilada, transferindo também para o balão. Completou o volume do balão volumétrico com água destilada até o menisco
Tipologia: Esquemas
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SÃO PAULO
Balança Balão Volumétrico Bastão de Vidro Béquer Biftalato potássio Bureta Ca(OH) 2 CaO Carbonato de Sódio Erlenmeyer Espátula de Inox Fenolftaleína Funil HCl NaOH Pipeta graduada/pipeta volumétrica Pisseta com água destilada Proveta Suporte Universal com garra MÉTODO
Parte I – Preparação da solução aquosa de NaOH Calculamos a massa de hidróxido de sódio, necessária para preparar 250 ml de solução aquosa à 0,1 molar. Pesamos 1 gramas de NaOH em um copo de béquer limpo e seco. Dissolvemos com 250 ml de água destilada. Transferimos a solução para um balão volumétrico, lavando várias vezes as paredes do béquer com água destilada, transferindo também para o balão. Completou o volume do balão volumétrico com água destilada até o menisco, tampamos e homogeneizamos a solução. Parte 2 - Padronização da solução aquosa de NaOH Calculamos a massa de biftalato de potássio necessária para preparar 200 ml de solução a 0,1 molar Pesamos 0,41 gramas de biftalato em um béquer limpo e seco. Dissolvemos o biftalato com aproximadamente 200 ml de água destilada. Transferimos a solução para um balão volumétrico de 200 ml, lavando várias vezes as paredes do béquer com água destilada, transferimos para o balão, completando o volume até o menisco. Transferimos a solução de NaOH para o Erlenmeyer utilizando a pipeta volumétrica. Ambienta lizamos a bureta e colocamos a solução de biftalato de potássio, utilizando as técnicas analíticas. Adicionamos 3 gotas de fenolftaleína no Erlenmeyer. Titulamos o sistema gota a gota até a viragem de coloração. Preparação da Solução de HCl A solução de HCl já estava pronta no balão pelo professor. Padronização da solução aquosa de HCl – NÃO REALIZADO Pesamos o carbonato de sódio em um béquer limpo e seco. Solubilizamos o Na 2 CO 3 com água destilada.
MHCl = 0,1mol/L Sol NaOH 0,1mol/L VSolução = 250,0mL Massa Molar NaOH = 40,0g/mol 0,0250mol = MNaOH/ 40,0g/mol MNaOH= 1,0g Padrão Primário = Biftalato de Potássio (C 8 H 5 KO 4 ) – p M = 204, NNaOH = M(mol/L) * VNaOH(L) = 0,1mol/L * 0,2L = 2,010-3^ mol 1 Mol C 8 H 5 KO 4 1 Mol NaOH MC 8 H 5 KO 4 M NaOH = 0,002 Mol MC 8 H 5 KO 4 = 0,002 mol = MBiftalato / MMBiftalato= 204,22g/mol MBiftalato= 0,41g Massas Pesadas Amostra 1 = Mpesado 0,42g = Vol. Titulado = 20,4mL Amostra 2 = Mpesado 0,41g = Vol. Titulado = 20,2mL Amostra 3 = Mpesado 0,40g = Vol. Titulado = 20,6mL Fator de Correção Fc1, NaOH = 48,96680051MBK(g) / Vtit NaOH(mL) Fc1, NaOH = 48,96680051* 0,42g/20,4mL Fc1, NaOH = 1, Fc2, NaOH = 48,966800510,41g/20,2mL Fc2, NaOH = 0, Fc3, NaOH = 48,96680051 0,40g/20,6mL
Fc3, NaOH= 0, Média do Fator de Correção F = fc 1 + fc 2 + fc 3 / 3 F = 1,008140011 + 0,993880604 + 0,95081166 / 3 F = 0, Desvio Padrão fc1-f2+fc2-f2+fc3-f2/ (m-1) √ (1,008140011 - 0,984277425)^2 + (0,993880604 - 0,984277425)^2 + (0,95081166 - 0,984277425)^2 / 3 – 1 √0,0005694230106 + 0,00009222104691 + 0,001119957427 / 2 √0,001781601485 / 2 = 0,
Podemos concluir neste experimento que a fase de neutralização onde a solução de base foi sendo adicionado na ácida até o ponto de viragem, onde podemos observar a mudança de coloração do composto que era incolor e devido as três gotas de fenolftaleína, tornando-se Rosa. Assim foi alcançado os objetivos da experiência em ambas padronizações a primeira sendo ácido adicionado a base e a segunda sendo base adicionada a ácido. Além disso, essa atividade é importante porque o professor deve levar em conta que atualmente não se busca mais uma memorização de nomes, fórmulas, informações e conhecimentos como fragmentos desligados da realidade dos alunos. Ao contrário, eles precisam compreender de forma significativa os processos naturais e tecnológicos e se apropriar deles, desenvolvendo capacidades e habilidades. E a titulação trata-se de um processo ligado ao desenvolvimento tecnológico das pesquisas realizadas em indústrias e em laboratórios, tendo um papel muito importante no desenvolvimento de produtos usados na sociedade moderna.
Disponível em: https://www.docsity.com/pt/padronizacao-naoh-e-hcl/4769331/ acessado em 05/10/19. Disponível em: <https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias- ensino/titulacao-na-pratica.htm> Acessado em 05/10/19.
