P1 Química Geral I 2010I1 03/05/2010
Nome: _____________________________________ Matr_____________________
1) A condutividade térmica no sistema americano de engenharia é dada por:
Converter a condutividade térmica “” para o sistema métrico com energia em kJ e tempo
em dias
Dados: 1BTU = 1055J 1 lb = 453,6 g Resp: 1,49x104kJ.dia-1m-2(ºC/
cm)-1
2) A polaridade de uma substância é medida através do seu momento dipolar, , em que é o
valor da carga parcial resultante da diferença de eletronegatividade e d é a distância entre
as cargas. Pois bem, para o HF, sabe-se que o comprimento de ligação é de 0,92
Ångstrons e que o , com base nesses dados, pode-se calcular o caráter iônico (CI) da
molécula. Uma expressão prática de calcularmos esse valor, baseado nos valores das
eletronegatividades dos átomos que fazem parte da molécula, diz que , em que é a
diferença de eletronegatividades dos átomos e é a base do logaritmo neperiano (número
de Euler). Sabendo que o os valores das eletronegatividades do H e do F são,
respectivamente, 2,1 e 4, e considerando uma tolerância de 2% para mais ou para menos
nos valores encontrados, verifique a validade dessa expressão. (1Ångstron = 10 -8cm , 1D
= 3,34x10-30C.m, carga do e- = 1,6x10-19) Resp: CI = 59,44% (a expressão é válida)
3) Faça o balanceamento das seguintes reações químicas justificando se ocorrem ou não,
forneça todos os nomes dos produtos eventualmente formados.
)a Cloreto de Bário e Nitrato de alumínio;
)b Oxalato de sódio e ácido sulfúrico concentrado (reação a quente);
)c Permanganato de potássio e iodeto de cálcio em meio hidróxido de sódio;
)d Ferro metálico + íon nitrato F0
E 0 Ferro (II) + N2O(g)
4) Use a representação das estruturas de Lewis e teoria RPECV para prever o tipo de
geometria ocupado pelos pares eletrônicos ao redor do átomo central, a geometria
molecular, o tipo de hibridação existente e determine a função de cada par de elétrons ao
redor do átomo central no seguinte íon genérico: AB6-3 .
Dados Adicionais:
He
Ne
A B Ar
Kr
