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Uma prática laboratorial sobre a determinação da concentração do ácido acético em vinagres, descrevendo quatro processos de obtenção do ácido acético e a análise por titulação com uma solução de base forte. O documento inclui informações sobre a importância do ácido acético, sua preparação por processos biológico, destilação seca da madeira, método sintético e oxidação catalítica do álcool, além de descrições detalhadas do procedimento experimental.
Tipologia: Notas de estudo
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Daniela dos Santos.
Sociedade Educacional de Santa Catarina - SOCIESC - Instituto Superior Tupy - IST Engenharia Química – Turma EGQ 351 – Química Analítica Quantitativa
O Ácido acético é um ácido orgânico composto de carbono, hidrogênio e oxigênio, também identificado pelo nome científico Etanóico, e pela fórmula química CH 3 COOH, é conhecido desde a antiguidade na forma de vinagre, preparado pela fermentação do vinho e de outras soluções alcoólicas. (Dicionário da Química) Pode ser preparado por quatro processos principais: I) processo biológico onde o método mais antigo é o de fermentação acética, como matéria prima utilizam-se soluções alcoólicas como vinho, cervejas, etc. O álcool presente na solução é oxidado pela ação de agente de fermentação, que são substancias produzidas pelo microrganismo Mycoderma aceti, onde a reação global é a seguinte: (Dicionário da Química) CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O Ainda hoje se emprega este método na preparação de vinagres, os quais são soluções aquosas de ácido acético. Os vinagres provenientes da fermentação, possuem, ao lado do ácido acético outras substâncias que aprimoram o sabor. Os vinagres sintéticos são obtidos por solução em água de ácido acético puro, o qual nem sempre possui sabor comparável com um vinagre natural de qualidade superior. II) Destilação seca da madeira: Neste processo se obtém o chamado ácido pirolenhoso, constituído principalmente de ácido acético, mas acompanhado de importantes frações de álcool metílico, acetona e acetato de metila. Separa-se o ácido acético por precipitação com hidróxido de cálcio, sob forma de acetato de cálcio insolúvel, o qual, a seguir, é tratado com ácido sulfúrico, que libera o ácido acético e mantém o cálcio insolúvel, na forma de sulfato. III) Método sintético: o caminho mais comum de síntese química, parte do acetileno, que adiciona água para formar o aldeído acético, o qual por sua vez, é facilmente oxidado a ácido acético. IV)Oxidação catalítica do álcool: neste processo excluem-se os veículos biológicos. O álcool vaporizado entra em
contato com oxigênio em presença de um catalisador, como o pentóxido de vanádio. (Dicionário da Química) O ácido acético é um liquido incolor, de cheiro penetrante, solúvel em água em todas as proporções, originado soluções ácidas fracas. Seu principal emprego, além dos genéricos para um ácido fraco é consagrado na culinária como condimento. Serve também como ponto de partida para síntese orgânica. (Dicionário da Química) Quando realizamos uma titulação de neutralização de um ácido fraco com uma base forte, a base forte fará o pH as solução subir para valores entre 12 e 13, enquanto uma base fraca resultará em mudanças de pH entre 4 e 5, quando uma das espécies estiver em excesso o ponto de equivalência mais uma vez é caracterizado pela rápida variação no valor do pH. (Higson,Séamus) O objetivo desta prática é determinar a concentração do Ácido acético por titulação com uma solução de base forte, usando-se fenolftaleína como indicador.
Preparo da Solução Ácida:
Mediu-se com auxilio de pipeta volumétrica 10mL de Vinagre, transferiu-se o vinagre para um balão volumétrico com capacidade para 100mL e com auxilio de picete
Massa do hidróxido de sódio M = m. MM.V 0,1 = m 40x m= 4 g de hidróxido de sódio
Concentração Comum do ácido acético
C1= m1 soluto C2= m2 soluto m solvente m solvente C1= 0,117 x100 C2 = 0,1131 x 4 4 C1 = 2,952 % C2 = 2,827%
Media das concentrações
C = C1+C2 C = 2,952 + 2,827 C= 2,8895% 2 2 C= 2,9% de ácido acético no vinagre.
Uma solução de vinagre geralmente contém de 2,5 a 4,5 % de ácido acético, logo podemos concluir que nosso procedimento obteve resultados satisfatório com a concentração encontrada de 2,9%
CARRARO, Fernando L. , MEDITSCH, Jorge de O.. Dicionário de Química. 7. ed. Editora Globo, 1977, Rio Grande do Sul.
Higson, Séamus, Química Analítica, São Paulo: McGraw-Hill, 2009