Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Relatorio sobre padronização dos elementos de soluções básicas
Tipologia: Notas de aula
1 / 9
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
O procedimento que permite determinar uma taxa exata de uma solução e que geralmente é utilizada em análises volumétricas quantitativas é chamado de padronização das soluções. A titulação volumétrica é quando numa titulação o volume da solução é monitorada. Normalmente este procedimento é chamado de volumetria, que consiste em determinar o valor especifico de uma substância, esta substância pode estar no meio ácido ou no meio básico. Geralmente se a substância de concentração já é desconhecida (neste caso se for uma base) é usado o ácido de concentração conhecida para determinar esta concentração e vice-versa. Chama-se analítico quando se deseja determinar a concentração da substância ao passo que concentração definida é chamada de titulante e quando a solução já tem a concentração determinada o nome recebido é titulado. 3.1 Processo de Titulação O processo de titulação é feito da seguinte maneira : Pega-se em uma bureta, e nesta mesma bureta é colocada uma base ou um ácido (esta solução deve ter a concentração conhecida) junto de um suporte e sob ela um erlenmeyer (caso não tenha um erlenmeyer pode-se utilizar um béquer, mas é sempre recomendável que se utilize um erlenmeyer) contendo a solução de ácido de concentração desconhecida com algumas gotas de fenolftaleína (este indicador, irá auxiliar para a identificação do ponto de viragem ou neutralização da solução). Abrindo a torneira da bureta (de modo que fique um gotejamento) vai se agitando o erlenmeyer até que o ácido mude a sua coloração para avermelhada, indicando a neutralização, após isso deve-se anotar o valor gasto de base e através da formula calcula-se o valor da concentração do ácido.
Preencheu-se uma bureta, previamente lavada, com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Pesou-se em um papel 0,2g de Biftalato de potássio e transferiu-se para o erlenmeyer. Foi adicionado 10 ml de água e duas (2) gotas de fenolftaleína. Prepararam-se dois erlenmeyers para duplicação. Foi iniciada a titulação. Deixando escoar lentamente o volume de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L no erlenmeyer com o biftalato de potássio, até ocorrer uma mudança de coloração na solução (solução cor rósea). Repetiu-se novamente o experimento para verificar se havia boa precisão entre as medidas. A solução foi descartada da bureta.
5. RESULTDO E DISCUSÕES. 1. Usou-se a solução de NaOH para se fazer a lavagem de uma bureta, ao ser lavada tomou-se cuidado para retirar as bolhas deixando as paredes da bureta secas. De seguida a mesma solução foi utilizada para se fazer o preenchimento da bureta, foi totalmente zerado o volume. 2. Ao invés de se usar o béquer, usou-se um papel para pesar 0,2g de biftalato de potássio previamente seco na estufa e depois de se pesar o mesmo foi transferido para um erlenmeyer. O motivo de se usar papel para pesar 0,2g de biftalato de potássio ao invés do béquer foi por que com o papel ficava mais fácil transferir o biftalato no erlenmeyer evitado assim que caísse. Para este procedimento, foi preparado dois (2) erlenmeyer. 3. De seguida, deu-se o inicio da titulação. Estando já a bureta toda preenchida com o NaOH, foi aberta lentamente a torneira deixando escoar lentamente o volume de NaOH 0,1 mol/L no erlenmeyer que contia o biftalato de potássio, cada vez que cada gota do NaOH caia, observava-se se ocorria uma mudança de coloração na solução, depois de um certo tempo, observou-se
Nº mol biftalato de potássio = nº mol NaOH (Tranferido p/erlenmeyer) (escoado na bureta) Para se calcular a concentração de NaOH recorreu-se a seguinte forma, fazendo uma relação entre concentração e volume: Massa (g) biftalato / MM (g/mol/ biftalato = C (NaOH) x V (NaOH) Onde: A massa (g) biftalato é a massa pesada do padrão primário que neste casso é 0,2 g. MM(g/mol) biftalato é 204,22 g/mol E o V(NaOH) é o contido na titulação (volume gasto) que nesse caso é 9,9. Resolvendo a operação tem-se: C (NaOH) = massa (g) biftalato / MM (biftalato) x V(NaOH) LOGO: C(NaOH) = 0,2g / 204,22 x 9, C(NaOH) = 9,9x10^-5. Calculando o fator de correção tem-se: Fc= C(NaOH) / 0, Fc= 9,9x10^-5 /0, Fc= 9,9x10^-
Com está prática aprendeu-se como se faz a padronização se uma solução e que para realização desta, deve-se ter uma solução conhecida e uma desconhecida. Foi preparada uma solução com concentração próxima a desejada e em seguida determinação da concentração de NaOH através da titulação da solução padrão primária : Padronização ou também chamado de Aferição.
