Propriedades Coligativas, Notas de estudo de Química

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Propriedades coligativas são propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza. Cada uma dessas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto.

Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor ( maior pressão possível ) Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.

 (^) Quanto mais volátil uma substância, maior é a sua pressão de vapor → a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes. Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápido, o que significa, ponto de ebulição menor. Líquidos diferentes possuem pressões de vapor diferentes, consequência das maiores ou menores forças de atração entre as moléculas dos líquidos.Temperatura de ebulição (também chamada de ponto de ebulição) é aquela na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa exercida sobre o líquido.

 PRESSÃO DE VAPOR DOS SÓLIDOS

A maioria dos sólidos possui pressão de vapor praticamente nula. Sólidos como naftalina e iodo apresentam pressão de vapor alta, ambos sólidos sublimam, passam do estado sólido para o vapor. Nesta sublimação também ocorre um equilíbrio dinâmico entre o sólido e o vapor, existindo nesse momento a pressão máxima de vapor.

A temperatura de fusão (também chamada ponto de fusão) de uma substância é aquela em que pressão de vapor do sólido é igual a do líquido. A temperatura de fusão é sempre igual à de solidificação (também chamada temperatura de congelamento). O ponto de fusão sofre uma variação muito pequena com a pressão externa, para a maioria das substâncias sólidas, um grande aumento na pressão provoca um pequeno aumento na temperatura de fusão.

 (^) DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO DE VAPOR ou TONOSCOPIA Estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não – volátil. P = po – p A pressão de vapor aumenta com o aumento da temperatura. Quando a pressão de vapor se iguala a pressão atmosférica , o líquido entra em ebulição. Quanto mais volátil o líquido, maior será sua pressão de vapor, assim a pressão de vapor de um líquido indica sua volatilidade. A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da presença de um soluto e assim é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição. Ou seja, ao adicionar soluto à solução a temperatura de ebulição diminui.

 (^) ELEVAÇÃO DA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO ou EBULIOSCOPIA

Estudo da elevação da temperatura de ebulição de

um líquido, ocasionado pela dissolução de um

soluto não volátil.

∆te = t – to

onde t : temperatura solução; e to : solvente.

 (^) DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO ou CRIOSCOPIA Estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente pela adição de um soluto não volátil. ∆tc = to - t A Temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução é sempre menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro. A água dos oceanos é uma solução que contém diversos solutos, dentre os quais o cloreto de sódio.

 (^) Rios e lagos de água doce também possuem solutos, mas em bem menor concentração. A temperatura de início de congelamento das águas dos oceanos é menor que a temperatura de início de congelamento das águas de rios e lagos → mantém - se no estado líquido mesmo a temperaturas muito baixas.

 (^) Crioscopia Observe as figura abaixo como o sal irá "derreter" o gelo a temperatura de congelamento da água será alterada com a adição do sal de cozinha.

 (^) O naftaleno (C10H8) funde a 80,1ºC e este ponto de fusão é abaixo de 70,0ºC quando 1 mol de soluto está dissolvido em 1000,0 g de naftaleno. Não apenas o abaixamento do ponto de congelamento para o naftaleno é maior do que para a água, mas também muitas substâncias insolúveis na água são solúveis no naftaleno. Isto significa que ele pode ser usado como solvente para determinações de peso molecular.