Baixe Propriedades Físico-Químicas de Alcanos e Alcenos: Prática de Laboratório e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity!
Impresso por luan.naruto@hotmail.com, CPF 036.309.992-12 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 27/10/2020 21:16: UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS PROFª: KAROLINNY CHAVES LABORATÓRIO DE QUÍMICA II PRÁTICA 05: PROPRIEDADE FISICO-QUÍMICA DOS ALCANOS E ALCENOS DISCENTES: AUGUSTO SEBASTIÃO PEDRO PACATO BATISTA DALA CATUMBA KILVEN MOREIRA CALIXTO FIGUEREDO LANA CARLA DE SOUSA CRUZ REDENÇÃO-CE 2019
Impresso por luan.naruto@hotmail.com, CPF 036.309.992-12 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 27/10/2020 21:16:
1. INTRODUÇÃO
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formado unicamente por carbono e hidrogênio unidos tetraedricalmente por ligação covalente, geralmente com o estado físico líquido ou gasoso, pois tem uma baixo ponto de fusão e ebulição. Eles são subdivididos em alcanos, alcenos e alcinos, podendo ter suas cadeias ramificadas, cíclicas ou acíclicas, saturadas, insaturadas e aromáticas. Eles estão presentes no nosso cotidiano como gás de cozinha(propano) e a gasolina(octano). Os alcanos ou parafinas são hidrocarbonetos alifáticos e saturados formados por apenas dois elementos carbono e hidrogênio, apresentando somente ligações simples não podendo adicionar hidrogênios na molécula. Possuem apenas ligações simples C-C e C-H que são apolares, insolúveis em água, solúveis em solventes de baixa polaridade. Com forças intermoleculares fracas que resultam da interação temporária de dipolos induzidos. O ponto de ebulição dos alcanos: baixo peso molecular (1 a 4 carbonos) são gases, com ( a 17 carbonos) são líquidos e com (18 ou mais carbonos) são semi sólidos ou sólidos. Ele está presente em grandes aplicações como solventes de óleo e gordura que são removedores de uso doméstico e são responsáveis pelos acidentes ambientais quando ocorre derramamento de óleo nos recursos hídricos. Os alcanos são obtidos através do petróleo, que é contido em grande parte e variedade. O gás contido nos poços de petróleo apresenta alcanos de cadeia carbônica pequena. Durante o refino do petróleo, o liquido fornece várias misturas de hidrocarbonetos com a mesma eletronegatividade e pouco reativos. Já os alcenos possuem ligações duplas C=C, que é um grupo funcional dos alcenos cíclicos e acíclicos, com uma reatividade bem diferente dos alcanos. As moléculas dos alcenos que também é chamado de olefinas são apolares e com a densidade menor do que a água. O ponto de ebulição depende do número de carbonos na cadeia e da maior ou menor ramificação existente O alceno mais simples é o eteno (gás incolor e insolúvel em água) é obtido através do craqueamento do petróleo, isto é; um processo de quebra de moléculas grandes de alcanos, originando moléculas de menores tamanhos de alcanos e alcenos.
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O eteno é aplicado em intervenções cirúrgicas como anestésico, nas frutas verdes para o amadurecimento mais rápido, na sintetização de polietileno, na produção de borrachas sintéticas, corantes e como matéria prima.
2. OBJETIVO Diferenciar alcanos e alcenos por meio da observação de suas propriedades físicas e químicas. 3. MATERIAIS E REAGENTES Materiais Tubos de ensaio Suporte para tubos de ensaio Espátula Bastão de vidro Vidro de relógio Pipeta de 5 e 10 mL Proveta de 5 mL Pipeta de Pasteur Bico de Bunsen Reagentes Gasolina (C5-C10) Querosene (C12-C15) Parafina (C21-C40) Vaselina (C18-C30) Hexano Ciclo-hexano Ciclo-hexeno Tetracloreto de carbono (CCl4) Ácido sulfúrico concentrado Sol. de NaOH - diluído Sol. de KMnO4 a 0,5%
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Impresso por luan.naruto@hotmail.com, CPF 036.309.992-12 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 27/10/2020 21:16: Amostras Odor Volatilidade Viscosidade Gasolina (^) 5 5 4 Tetracloreto de carbono 4 3 1 Querosene 4 3 3 Parafina (^) 0 0 0 Vaselina (^) 3 2 3 Hexano (^) 4 4 2 Ciclo- hexano 1 1 1 b) Quando tocamos com o bastão de vidro contendo gasolina verificamos que a chama aumentou, nos indicando que ela é inflamável, tem odor forte e é muito volátil. A seguir foi o querosene observou-se que o mesmo é também é volátil, a chama também cresceu, indicando é inflamável, tem odor forte e viscosidade muito fraca. A vaseline fez com que a chama diminuísse a intensidade da sua cor, indicando que é pouco inflamável. A seguir a parafina foi aquecida e observou- se que a mesma não tem odor, ela se dissolveu e tornou-se muito viscosa e muito pouco volátil, a cor da chama ficou mais alaranjado. .O Hexano fez com que a chama crescesse, O ciclo hexano a chama cresceu e ficou azulada, indicando que é inflamável. c) Colocou-se 1mL de ciclo- hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 2mL de água no tubo. Observamos que as amostras não se misturaram, ou seja não houve dissolução, sendo que a agua ficou por baixo do ciclo hexano, concluímos que a água é mais densa que o ciclo hexano d) A seguir colocou-se 1mL de ciclo-hexano em um tubo de ensaio e adicionou-se 1mL CCl4. Verificou-se que as amostras se misturaram, indicando que houve dissolução
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Impresso por luan.naruto@hotmail.com, CPF 036.309.992-12 para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 27/10/2020 21:16: foi adicionando as gotas de bromo, (2ml) com a mistura de 12 gotas de ácido oleico, chegou o momento em que a solução ficou totalmente heterogênea em pequenas quantidades de substâncias. Ação do Ácido Sulfúrico Concentrado Sendo ácido sulfúrico um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, produzindo uma reação altamente exotérmica, o que aconteceu é totalmente igual. No momento da composição da reação houve uma formação de algum precipitado que por sua vez depois de 5 mim foi contido a água e observou-se que era uma mistura heterogênea dando mudança de cor na composição da substância. PÓS-LABORATÓRIO a) Quais os tipos de reações que ocorrem com os alcanos? Exemplificar.
- Halogenação: reação entre um alcano e um halogêneo (Cl2, Br2, são mais comuns) H 3 C - H + Br - Br ----> H 3 C - Br + H - Br (tem que ser na presença de luz U.V.)
- Nitração: Substituição de um ou mais átomos de hidrogênios de um alcano por um ou mais grupos nitro – NO2,(com HNO3 concentrado e a quente) Fig.1:Exemplo de Nitração Fonte: manual da química
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