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Quantificação Espectrofotométrica de Vitamina C welvis furtado
Tipologia: Notas de estudo
Compartilhado em 07/01/2011
4.7
(3)15 documentos
1 / 10
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Conforme exigência do componente curricular: Biotecnologia de Alimentos Professora Msc: Eliane Vieira
Welvis Furtado QI-19, Turno Matutino
Anápolis / Goiás / 2006 ÍNDICE
Uma solução quando iluminada por luz branca, apresenta uma cor que é resultante da absorção relativa dos vários comprimentos de onda que a compõem. Esta absorção, em cada comprimento de onda, depende da natureza da substância, de usa concentração e da espessura da mesma que é atravessada pela luz.
Fórmula estrutural
A vitamina C ou ácido ascórbico (C6H (^) 8O6, ascorbato, quando na forma ionizada ) é uma molécula usada na hidroxilação de várias outras em reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres de oxigênio em formas inertes. É também usado na síntese de algumas moléculas que servem como hormônios ou neurotransmissores. O ácido ascórbico é um sólido cristalino de cor branca, inodoro, hidrossolúvel e pouco solúvel em solventes orgânicos. O ácido ascórbico presente em frutas e legumes é destruído por temperaturas altas por um período prolongado. Também sofre oxidação irreversível, perdendo a sua atividade biológica, em alimentos frescos guardados por longos períodos. Aos valores de pH normalmente encontrados no meio intracelular, o ácido ascórbico encontra-se predominantemente na sua forma ionizada, o ascorbato. Uma das atividades mais importantes do ascorbato no organismo humano é na hidroxilação de resíduos de prolina no colagénio. O colagénio, uma proteína estrutural fundamental, necessita ter determinados resíduos de prolina na forma hidroxiprolina para manter uma estrutura tridimensional correta. A hidroxilação é feita pela enzima prolil-4-hidroxilase; o ascorbato não intervém diretamente nesta hidroxilação, pelo que é assumido que é necessário para reduzir o íon Fe 3+^ que participa na catálise enzimática (nesta, o íon passa do estado Fe2+^ para Fe3+, sendo necessário o seu restabelecimento para novo ciclo
catalítico). Em plantas, o ascorbato encontra-se em concentrações relativamente elevadas (2 a 25 mM) e atua na desintoxicação do peróxido de hidrogênio. A enzima ascorbato per oxidase catalisa a redução do peróxido de hidrogênio a água, usando o ascorbato como agente redutor. Também é precursor dos ins tartarato e oxalato. Na Dieta Humanatem tem os seguintes efeitos no organismo em doses moderadas:
3.1) Materiais
3.2) Vidrarias
5.1) Verificou-se que para preparar também a solução Tampão fosfato de sódio anidro (NaH2PO4) a 0,2 mol/litro para pH 4,0 é necessário ter bastante atenção com aferimento da balança, pois o produto tem uma granulometria muito fina.
5.2) Observou-se que as duas substâncias são miscíveis.
5.3) Foi necessário alguns cálculos para saber a quantidade de alíquota a ser retirada e depositada ( em anexo). . 5.4) Foi observado que o pH da solução não estava na faixa pretendida, assim acrecentou-se 20 gotas de NaOH e 4 de ácido fosfórico.
6.1) A solução Tampão é necessária para que o pH do ácido ascórbico fique ideal.
6.2) o ácido ascórbico com o suco tornou-se mais disponível a vitamina C para análise.
6.3) Com a adição da solução Tampão o pH do ácido ficou ideal para análise com espectro fotômetro.
6.4) Foi necessário corrigir o pH da solução fosfato de sódio anidro (NaH (^) 2PO4) a 0,2 mol/litro, pois a mesma estava alcançando 3,6 e variando para 5,1.
7.1) Com a adição da solução Tampão o pH foi corrigido para 4,0 e assim p6ode ser realizada a análise.
7.2) A operação de mistura das substâncias: suco e ácido ascórbico possibilitou a mistura homogenia da vitamina C..
7.3) O pH influência muito em uma análise mesmo que seja em espectro.
7.4) Foi anotado os valores de absorvância disponibilizadas pelo aparelho(anexo), e realizado os cálculos para saber o teor de vitamina c no suco, e este foi de 0,0092%. Isto é muito pouco para um suco preparado em uma lanchonete, assim entende-se que o suco está muito diluído.
http://www.unifenas.br/~paschoal/modelorelatorio.doc, acessado em 29/08/2007 às 13:58 hs. [1]www.cralplast.com.br/imagens/produto/1094.jpg, acessado em 29/08/2007 às 15: hs. www.biogencientifica.com/biogenshop/catalog, acessado em 29/08/2007 às 15:43 hs.
http://www.quiprocura.net/separa_mistura.htm, acessado em 29/08/2007 às 14:25 hs.
_Cálculo da massa em gramas fosfato de sódio anidro (NaH_* (^) 2PO (^) 4)
_Cálculo da massa do ácido ascórbico(C6H_* (^) 8O6)
_Cálculos das alíquotas nos balões de 25 ml 1 2_*
_Cálculo da mistura do suco de fruta com ácido ascórbico_*
_Tabela dos valores de absorbância fornecida pelo aparelho espectrofotômetro_*
Concentração% Absorbância
