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ATIVIDADES
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: LUCAS MACIEL RGM: 093.
- Quais eram as características do modelo atômico de Dalton? RESPOSTA: As características do modelo atômico de Dalton eram: Átomo como indivisíveis, ou seja, eles não podem ser criados e nem destruídos. Os átomos eram permanentes. Dalton dizia que o átomo era como uma bola de bilhar, maciça, homogênea, indivisível e de carga neutra. Átomos indestrutíveis.
- Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. RESPOSTA: GRUPO 1 (família 1A) é dos alcalinos. GRUPO 2 (família 2A) é dos metais alcalinos-terrosos. GRUPO 3 ao 12 (família B) é dos metais de transição. GRUPO 13 (família 3A) é da família do Boro. GRUPO 14 (família 4A) é da família do carbono. GRUPO 15 (família 5A) é da família do nitrogênio. GRUPO 16 (família 6A) é dos calcogênios. GRUPO 17 (família 7A) é dos halogênios. GRUPO 18 (família 0 ou 8A) é dos gases nobres.
- Defina as seguintes propriedades periódicas:
a. Eletropositividade; é uma propriedade periódica que indica a tendência de um átomo perder elétrons numa ligação química.
b. Eletronegatividade; é a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre o par de elétrons envolvidos em uma ligação química, normalmente covalente.
c. Afinidade eletrônica; é a mudança de energia quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron para formar um íon negativo.
d. Energia de ionização; é a energia essencial para remover um elétron de um átomo na fase gasosa.
- Responda: O que são substâncias:
a. Pura; possuem uma composição definida, logo por exemplo, a água, o sal e o oxigênio. b. Misturas; Consiste em duas ou mais substâncias juntas de um modo físico, o que significa que podem ser separadas. Por exemplo, água e sal. Nesse caso realiza-se uma análise microscópica. c. Homogênea; as soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas de apenas uma fase. Exemplo: água e sal que não conseguimos diferenciar o sal da água como na heterogênea por causa da mistura. d. Heterogênea; Já as soluções heterogêneas são de duas ou mais fases. Exemplo: água e óleo que da de diferenciar pois eles não se misturam.
- Encontre na tabela periódica ( disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos. a. Si; Silício b. Mo; Molibdênio c. Rb; Rubídio d. B; Boro e. (^) Rn; Radônio f. Rh; Ródio g. Fr; Frâncio h. Li; Lítio
a. Ligação covalente Polar; Quando a ligação covalente ocorre entre átomos de elementos que possuem diferentes eletronegatividades, um dos átomos o mais eletronegativo atrai com maior força os elétrons da ligação, criando uma diferença de distribuição da nuvem eletrônica. b. Ligação covalente Apolar; ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos.
- Como ocorre a ligação metálica?
RESPOSTA:
Ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambiente, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.
- Como a ligação metálica pode contribuir para as ligas metálicas que conhecemos? Cite exemplos de ligas metálicas.
RESPOSTA:
São tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais. Elas formam uma estrutura cristalina chamadas de ligas metálicas (união de dois ou mais metais).
Exemplos de ligas metálicas: aço comum, aço inoxidável, bronze, latão, ouro e etc.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
- Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
RESPOSTA:
Não utilizar lentes de contato, sempre utilizar óculos de proteção;
Evitar contato direto com os produtos químicos, não provar ou cheirar os produtos;
Não fazer uso de adornos, como anéis, relógios e pulseiras;
Caso use cabelos longos, sempre os mantenha presos;
Use sempre calçados fechados;
Lave as mãos com frequência, no início, durante e no final das atividades;
Evite manusear aparelhos elétricos com as mãos úmidas;
- (^) Como devem ser feita a higienização das mãos?
RESPOSTA:
Retirar anéis, pulseiras e relógio.
Abrir a torneira e molhar as mãos sem encostar na pia.
Colocar nas mãos aproximadamente 3 a 5 ml de sabão. O sabão deve ser, de preferência, líquido e hipoalergênico.
Ensaboar as mãos friccionando-as por aproximadamente 15 segundos.
Friccionar a palma, o dorso das mãos com movimentos circulares, espaços interdigitais, articulações, polegar e extremidades dos dedos (o uso de escovas deverá ser feito com atenção).
Os antebraços devem ser lavados cuidadosamente, também por 15 segundos.
Enxaguar as mãos e antebraços em água corrente abundante, retirando totalmente o resíduo do sabão.
Enxugar as mãos com papel toalha.
Vidraria Nome das vidrarias a. (^) Béquer forma baixa
Utilizado para o preparo de soluções, pesagem de sólidos, aquecimentos de líquidos, reações de precipitação e em recristalização. b. (^) Dessecador
Armazena substâncias em locais com baixo teor de umidade. Como substâncias sólidas para secagem. Sílica gel contribui para manter seu interior com baixo teor de umidade. c. (^) Funil de separação
Empregado na separação de líquidos não miscíveis na decantação, a torneira auxilia no processo.
d. (^) Tubo de ensaio
Reações químicas de pequenas escalas podem ser realizadas em um tubo de ensaio. Este equipamento pode sofrer o aquecimento, geralmente realizado sobre o bico de Bunsen. e. (^) Pipeta volumétrica
A pipeta volumétrica é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência rigorosa de volumes de líquidos.
f. (^) Frasco kitassato
Um dos componentes utilizados na filtração a vácuo. A saída lateral é conectada a uma trompa de vácuo. Também é empregado na secagem de sólidos precipitados. g. (^) Balão de fundo redondo
Utilizados em sistemas de refluxo e evaporação a vácuo quando acoplado a um rotaevaporador. Também é empregado em reações com produtos gasosos. h. (^) Condensador de bolas
A água circula no lado externo e o valor no lado interno das bolas do condensador, e depois é recolhido na parte inferior.
i. (^) Cápsula
De porcelana, empregada para secagem e evaporação de substâncias das soluções, geralmente por meio de estufas, onde a temperatura aplicada deve ser inferior a 500°C.
- Iden�fique para cada descrição abaixo o �po de vidraria ou equipamento mencionado:
Descrição Equipamentos/Vidraria Nome a. (^) Possui a finalidade de segurar tubos
de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
Pinça de madeira
c. Super saturada; acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.
- Qual a função da fenol�aleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções? RESPOSTA: A fenolftalaína é um dos indicadores ácido-base mais usados em química. Trata-se de uma substância que tem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Ou seja, numa solução ácida eles adquirem uma cor e quando estão num meio básico apresentam outra.
- Para que serve o cálculo de molaridade? RESPOSTA: Serve para se determinar a quan�dade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
- Descreva o que é equilíbrio químico?
RESPOSTA:
O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Esse estado é alcançado, em outras palavras, quando a concentração de reagentes e produtos permanece constante.
- Explique o que ocorre na reação abaixo:
RESPOSTA:
Durante a produção de amônia as concentrações molares de NH, aumentam e de N 2 e H 2 diminuem, o que permite que atinjam a mesma
composição em determinado estágio da síntese. Portanto, os equilíbrios químicos são todos equilíbrios dinâmicos, em que as velocidades de reação direta e inversa são iguais e não há modificações.
- O que diz o principio de Le Chatelier? RESPOSTA: Quando um sistema em equilíbrio e interferido por um fator externo, o sistema é reorganizado de modo a retornar ao equilíbrio, anulando assim o fator externo. Esses fatores de interferência externa podem ser: Concentração (aumento ou diminuição), pressão (aumento ou redução) e temperatura (aumento ou redução).
- Defina: a. pH; Potencial Hidrogeniônico indica o teor de íons hidrônio (H 3 O + (aq)) livres por unidade de volume da solução. b. pOH; Potencial Hidroxiliônico essa escala refere-se à concentração dos íons OH. c. Protonação; Ganho de um próton. d. Desprotonação; Perca de um próton.
- O que é uma reação ácido-base? RESPOSTA: Reações em que ácidos e bases são consumidas, produzindo sais e água.
