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Esse relatório baseado na aula sobre bico de bussen
Tipologia: Trabalhos
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(Manuseio do bico de Bunsen e queima de sais) Equipe:
ser mais fácil de ser visualizada e menos quente, que também se refere como chama suja, por deixar uma camada de carbono (fuligem) sobre o que é aquecido. Na mistura ideal de ar e gás, distingue-se dois cones: o cone interior com chama azul e o outro mais externo na cor violeta. O ponto mais quente da chama é justamente o topo do cone azul, com temperatura aproximada de 1560 °C. As demais regiões apresentam temperaturas menores (ROSA; GAUTO; GONÇALVES, 2013). As propriedades organolépticas são de grande importância em uma identificação de substâncias, o sentido da visão é utilizado especialmente na análise qualitativa, por ser visual a maioria das reações ocorridas, ainda que não se possa cheirá-las devido ao risco de intoxicação o sentido do olfato também ajuda na identificação de substâncias. As queimas de sais realizados no laboratório dão origem a cores e odores diferentes. Os diferentes tipo de cor, pode ser explicado pela teoria de O Rutherford-Bohr que está fundamentado no postulado de Bohr: Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar para a órbita original, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor). A energia recebida e devolvida é igual à diferença das energias dos orbitais em que o salto ocorreu (esse é o princípio de emissão de luz e cores dos fogos de artifícios). (JOSEMERE, BOTH, 2018). O mesmo se explica para os diferentes tipos de cores que constituem a chama do bico de Bunsen, os elétrons, estão em constate movimentos, saltando e retornando para sua camada de origem, cada transição implica em uma emissão com frequência diferentes, e cada uma delas corresponde a uma cor diferente. O objetivo desse relatório é entender o manuseio do bico de Bunsen e identificar as diferentes cores na queima de sais.
2.1 Demonstrações das operações com o tubo de vidro O professor fez a demonstração do corte, estiramento e dobra de um tubo de vidro. O bico de Bunsen foi ligado e sua chama acendida, a parte central do tubo de vidro foi submetido ao topo da chama oxidante do bico de Bunsen, que foi possível realizar a dobra, corte e o estiramento. 2.2 Preparos do aparato de sais Para o experimento o laboratório foi dividido em três bancadas, todos elas com a mesma função e sais iguais. Realizou-se a combustão de 7 tipos de sais diferentes, os mesmos foram adicionados a um vidro de relógio, cada vidro foi numerado de 1 à 7 para se diferenciar os tipos de sais. Os sais que foram usados estavam no seu estado físico sólido, os tipos de sais e sua cor original estão representados na tabela abaixo: Tabela 1: Representação dos sais e sua cor original. Sais utilizados Cor original. Nacl (Cloreto de sódio) Branco FeCl3 (Cloreto de ferro) Amarelo Cocl2 (Cloreto de cobalto) Vinho Nicl2 (Cloreto de níquel) Verde KI (Iodeto de potássio) Branco CuSo4 (Sulfato de cobre) Azul CaCl2 (Cloreto de Cálcio) Branco 2.3 Combustão dos sais Em um fio delgado de platina, com uma alça em sua ponta, com cerca de 5cm de comprimento fixado na extremidade de um bastão, foi adicionado um pouco de um dos sais, estes que foram submetidos a chama de oxidação do bico de Bunsen, transmitindo uma cor à chama, observou-se e anatou sua cor. Ao final da combustão o fio de platina, foi limpo e submetido na chama do bico de Bunsen, para ter a certeza que toda a substância anterior foi removida, visto que o fio estará totalmente limpo quando não transmite mais cor à chama. Esse mesmo procedimento, foi realizado para a combustão dos outros sais. 2.4 Combustão do Mg (S) (Magnésio metálico) Foi realizado pelo professor a combustão do Magnésio metálico o mesmo estava presente em uma fita e foi submetido a chama oxidante do bico de Bunsen, sua coloração inicial é representada pela cor prateada, logo após a combustão a fita transformada foi colocada em água.
Tabela 1: Resultado da cor transmitida pela chama de cada sal. Sais utilizados Cor transmitida pela chama Nacl (Cloreto de sódio) Amarelo alaranjado FeCl3 (Cloreto de ferro) Amarelo intenso Cocl2 (Cloreto de cobalto) Amarelo Nicl2 (Cloreto de níquel) Dourado KI (Iodeto de potássio) Lilás CuSo4 (Sulfato de cobre) Verde CaCl2 (Cloreto de Cálcio) Vermelho amarelado 3.4 Combustão do Magnésio metálico (Mg) O magnésio é visto no grupo dos metais alcalinos presentes na tabela periódica, tem uma coloração prateada diferenciada, esse componente tem a facilidade em absorver energia e entrar em combustão, muito utilizado e ligado a outros elementos. Essa substância (Mg) quando carbonizada transmite uma forte luz brilhante prateada. Após a queima do material é visto apenas resíduos de óxido de magnésio, como um pó, que deve ser utilizado de forma adequada. Esse resíduo após a queima é encontrado em substâncias, tais como o leite de magnésio, substâncias que ajuda na prisão de ventre e controle da acidez estomacal. O magnésio está presente principalmente em medicamentos que atua no organismo. Podemos representar a reação pela seguinte equação:
Em virtude do que foi mencionado pode se observar que, o resultado das chamas é considerado à teoria de Bohr, que apresentam elementos diferentes com o átomo que tem mais níveis de energia de valores alterados, sendo assim, cada sais tem um comprimento de onda bem característico de cada um, colocando o sal sob o contato do bico de Bunsen as chamas vão automaticamente se alterar, em colorações diferentes das chamas é possível identificar elementos diferentes. O bico de Bunsen se torna de grande importância na prática biomédica, visto que ele será usado para o aquecimento de substâncias e controle na disseminação de bactérias no laboratório de microbiologia, análises clínicas entre outros. Através do conhecimento da queima de sais o profissional poderá identificar diversos elementos presentes nas substâncias a ser analisadas.
