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Relatório de química sobre dupla troca e complexação
Tipologia: Trabalhos
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Não perca as partes importantes!
Acadêmicos: Amanda P. Margato/ 102527 Eduardo R. Zafalon/ Isabela R. Roncoleta/ Júlia G. Kliemann/ Lucas G. de S. Bairros/ Professora: Angélica Machi Lazarin Engenharia Civil/ Turma 01 Maringá, maio de 2017
1. Introdução Reações de precipitação são aquelas que através da permutação entre os elementos de dois reagentes distintos formam-se dois produtos diferentes. Sendo assim, estas reações podem ou não demonstrar um comportamento diferente na mistura (sólido ou sobrenadante). O experimento, então, consistiu na realização de soluções para analisar as possíveis mudanças do comportamento dos solutos, bem como o motivo deste fato. Estas reações ocorrem quando um dos produtos é menos ionizado do que os reagentes, ou então, na condição de uma menor ou maior volatilidade ou solubilidade do produto em relação aos reagentes. 1.1 Objetivos Analisar as soluções após ocorrer as reações de dupla troca e realizar as equações correspondentes a estas. Além disso, por meio da análise da tabela de solubilidade, entender os motivos dos comportamentos de cada substância, como a formação dos precipitados, dos sobrenadantes ou ainda a neutralização da reação. 2. Procedimento: Reações de dupla troca 2.1. Nitrato de Chumbo e Iodeto de Potássio Foi adicionado no primeiro tubo de ensaio 3 mL de Nitrato de Chumbo (Pb(NO 3 ) 2 ) e 3 mL de Iodeto de Potássio (KI) ,apresentando coloração amarela e ocorrendo a formação do precipitado depois de deixar o tubo em repouso por alguns minutos. O resultado pode ser visto na figura 1: Foram obtidas as seguintes equações: Equação Molecular: 1 Pb(NO 3 )2(aq) + 2KI(aq) → 1PbI 2 (s) + 2KNO 3 (aq) Equação Iônica: 1 Pb+2(aq) + 2(NO 3 )-^1 (aq) + 2K+1(aq) +2I-^1 (aq) →1PbI 2 (s)
2.4 Cromato de Potássio e Cloreto de Bário Foram adicionados 3 mL de Cromato de Potássio (K 2 CrO 4 ) e 3mL de Cloreto de Bário (BaCl 2 ) em um tubo de ensaio. A coloração apresentou-s amarelada e após um tempo também houve a formação de precipitado. Equação molecular: 1 K 2 CrO 4 (aq) + 1BaCl2(aq) → 2 KCl(aq) + 1BaCrO4(s) Equação Iônica: 2K+(aq) + 1(CrO 4 )+2(aq) + 1Ba+2(aq) + 2Cl-(aq) → 2K+(aq)
Iodeto (I-) Solúvel Ag+, Pb2+, Hg2+() Hidróxido (OH-) Insolúvel Alcalinos, Ba2+(), Ca2+ Sulfeto (S^2 - ) Insolúvel NH 4 +, alcalinos, alcalinos terrosos (Be2+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+) Sulfato (SO 42 - ) Solúvel Pb2+, Ba2+(), Sr2+(), Ca+2(*) Cromato (CrO 42 - ) Insolúvel NH 4 +, Cu+, Mn2+, alcalinos Carbonato (CO 32 - ) Insolúvel Borato (Br-) Insolúvel Fosfato (PO 43 - ) Insolúvel Oxalato (C 2 O 42 - ) Insolúvel Sulfito (SO 32 - ) Insolúvel Cianeto (CN-) Insolúvel Arseniatos (AsO 42 - ) Insolúvel Ferricianetos [Fe(CN) 63 - ) Insolúvel Ferrocianetos [Fe(CN) 64 - ] Insolúvel Sais de Amônia (NH 4 +) Solúvel Tabela 1 : tabela de solubilidade em água 3.1 Nitrato de Chumbo e Iodeto de Potássio Analisando as equações escritas no procedimento 2.1 e a tabela de solubilidade (1), observa-se a formação de iodeto de chumbo (PbI2(s)) e nitrato de potássio (2KNO3(aq)), onde PbI 2 é o precipitado, pois o ânion de iodeto em conjunto com o Pb2+^ compõe uma substancia insolúvel, precipitando-se formando uma mistura bifásica na cor amarela.
I) Química Experimental: Engenharia Civil. Universidade Estadual de Maringá; 2017, 28p. II) MUKAI, H.; FERNANDES, P. Manual de Laboratório de Física I. Universidade Estadual de Maringá: 2016, 358p. III)CEFET QUÍMICA, Química Geral II Experimental. Disponível em: http://www.ifrj.edu.br/webfm_send/559. Acesso em 3 de maio de 2017. IV)UNESP: PROENC INSTITUTO DE QUÍMICA. Reações Químicas. Disponível em: < http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/130-reacoes- quimicas>. Acesso em 3 de maio de 2017.
