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Relatório de Solubilidade, Trabalhos de Química

Faculdade IETEC (Ietec)Química

Relatório de Solubilidade com diversas soluções

Tipologia: Trabalhos

2019

Compartilhado em 12/09/2019

ClaraBrito
ClaraBrito 🇧🇷

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ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL DE SUZANO
CENTRO PAULA SOUZA
SOLUBILIDADE
Nome: Clara
Daniel
David
Eliene
Elizabeth
Turma: 1º QUIN- T1
Professor (a): Adriano de Moraes
Tópicos de Química Experimental
Data de Experimento:29/08/2019
Data de entrega:05/09/2019
Suzano
2019
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ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL DE SUZANO

CENTRO PAULA SOUZA

SOLUBILIDADE

Nome: Clara Daniel David Eliene Elizabeth Turma : 1º QUIN- T Professor (a): Adriano de Moraes Tópicos de Química Experimental Data de Experimento: 29/08/ Data de entrega: 05 /0 9 / Suzano 2019

1.0 OBJETIVO

Verificar a solubilidade de algumas substâncias em diferentes solventes.

2.0 INTRODUÇÃO

Solubilidade é outra propriedade específica da matéria. Dizemos que solubilidade é a capacidade que uma substância tem de se dissolver ou não em outra. Se juntarmos duas ou mais substâncias e ocorrer uma dissolução, a substância que se dissolve é classificada como soluto e, a responsável pela dissolução do soluto, é classificada como solvente. Caso as substâncias não se solubilizem, temos uma mistura heterogênea. A solubilidade das substâncias depende de vários fatores como, por exemplo:

  • Natureza do soluto e do solvente: em geral, solventes polares dissolvem mais solutos também polares e solventes apolares, dissolvem solutos apolares.
  • Temperatura: geralmente a solubilidade de sólidos e líquidos é favorecida com o aumento da temperatura, mas para os gases é o inverso: quanto menor a temperatura, maior é a dissolução do gás.
  • Pressão: apenas os gases sofrem a influência da pressão e, nesse caso, se aumentarmos a pressão sobre um sistema que contém gás, maior será sua solubilidade. As substâncias podem ser classificadas em: muito solúveis, solúveis, pouco solúveis e insolúveis em um determinado solvente. Na verdade, toda substância é solúvel em qualquer solvente. Ocorre que, para algumas, a solubilidade é tão pequena que ela é classificada como insolúvel. Por exemplo: A solubilidade do cloreto de prata em água, a 18°C é 0,00016g em 100mL de água, ou seja, seriam necessários 1000 L de água, à 20°C, para dissolver 1,5 g de cloreto de prata, então, num tubo de ensaio em laboratório dissolve-se nada ou quase nada.
  1. Todas as substâncias foram agitadas e não houveram mudanças. Observação: 0,20g é o peso aproximado de cada substância, pois utilizou-se uma pequena espátula. B) Verificação de solubilidade de algumas substâncias em água a temperatura de 90ºC.
  2. Foi colocado em um Béquer de 400 mL, 250 g de água, que foi aquecido sobre a tela de amianto em aproximadamente 90ºC em bico de Bunsen.
  3. Colocou-se os tubos que apresentaram material insolúvel e mergulhados na água quente por 5 minutos
  4. Observou-se a mistura contida em cada tubo e foi anotado, na tabela se houve ou não dissolução a quente. C) Verificação de algumas substâncias em Álcool a temperatura ambiente:
  5. Em 9 tubos de ensaio todos numerados, foi acrescentado de 5 mL de álcool etílico (só foram utilizados 9 tubos, porque água e álcool já foi testado no item a.
  6. Aos tubos contendo álcool foi acrescentado 2 mL de vaselina, 2 mL de óleo mineral, 0,20g de NAOH, 0,20g de açúcar, 0,20g de cloreto de sódio, 0,20g de AAS, 0,20 g de carbonato de sódio,0,20g de iodo, 0,20g de naftaleno e 0,20g de carbonato de sódio.
  7. Cada substância foi agitada e observou-se que não houve mudanças e 0,20g é o peso aproximado de cada substância, pois utilizou-se uma pequena espátula. D) Verificação da solubilidade de algumas substâncias em óleo mineral, a temperatura ambiente.
  8. Foi acrescentado em cada tubo 5 mL de óleo mineral, em temperatura ambiente. Obs. Houve a utilização de 8 tubos, porque água com óleo e álcool com óleo já foram testados nos itens A e C.
  9. Aos tubos contendo óleo mineral foi acrescentado na seguinte ordem: 2 mL de vaselina (glicerina), 0,20 g de açúcar, 0,20 g de cloreto de sódio, 0,20 g de naftaleno, 0,20 g de AAS, 0,20 g de carbonato de sódio, 0,20g de iodo e 1 lentilha de NaOH. Obs: 0,20g é o peso aproximado de cada substância, pois utilizou-se uma pequena espátula.

4.0 DISCUSSÃO DE DADOS

Os dados obtidos através dos experimentos apresentam – como na tabela a abaixo – a solubilidade de diferentes substâncias em diferentes solutos. Além da temperatura, propriedades específicas de cada substância interfere em sua solubilidade. Observa-se através da tabela que algumas substâncias não são solúveis em água nem mesmo em temperaturas elevadas, e que podem ser solúveis em outro solvente, outras que não são solúveis em quaisquer dos solventes inseridos.