Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Propiedades Coligativas
Tipologia: Notas de estudo
1 / 9
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Prática 02: Propriedades Coligativas: Ebuloscopia e Crioscopia
Relatório entregue para avaliação na disciplina de Físico Química da Graduação de Farmácia 4º Período, como requisito para nota da 2ª avaliação, sob a orientação do Profº Alysson Rodrigues.
Propriedades coligativas são todas as propriedades de uma solução que depende da quantidade de partículas do soluto com suas características pré- definidas.
Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um solvente em uma solução, provocado pela dissolução de outra substancia nesse líquido.
Ebulioscopia é o estudo do efeito da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um sólido não-volátil.
A) Observar a elevação temperatura de ebulição do solvente por adição de soluto.
B) Observar o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente por adição de soluto.
Materiais
Crioscopia: Colocamos um pedaço de gelo num béquer e adicionamos água destilada, agitamos e verificamos a temperatura que estava em 5° baixou para 0° e foi aumentando até 0,5°, adicionamos com a espátula 3 medidas de sal de cozinha, e verificamos novamente a temperatura do congelamento que baixou para 0,3°.
Ebulioscopia: Colocamos 100 mL de água destilada em um béquer, levamos para a chapa para aquecer até atingir 100°C, quando atingiu colocamos 3 medidas de sal de cozinha e agitamos, verificamos que houve aumento na temperatura atingindo 103°C.
Com este procedimento experimental podemos considerar que à medida que se adiciona um soluto a uma solução, sua temperatura de fusão diminui. No tubo que contém solução com sal o congelamento demora mais para ocorrer e ocorre a uma temperatura mais baixa. Isso se dá devido à dissolução do soluto na água, provocando o abaixamento do ponto de congelamento.
A água pura congela-se sob pressão normal. Se dissolvermos, por exemplo um pouco de sal comum na água, ela demorará mais para congelar (ou melhor, só ira congelar-se em temperatura mais baixa), como se o sal estivesse dificultando seu congelamento. Em outras palavras, a presença das partículas do soluto dificultam as interações entre as moléculas do solvente, fazendo com que o congelamento ocorra numa temperatura menor. Esse efeito é denominado CRIOSCOPIA.
Vale considerar que a ebulioscopia e a propriedade que estuda a variação da temperatura de ebulição e pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.
