Bacharelado em: Farmácia 3° período
Dhani Souza de Sá Ribeiro
Esdra nascimento
Gezislene Maria de Godoy
Guilherme Vitor de Freitas
Kivia Kaline Souza de Sá
Weldiene Martins Pereira
TESTE DE CHAMA
Redenção-PA
2020
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Relatório Teste de chama Química analítica qualitativa, Trabalhos de Química Analítica
Relatório da aula de química contendo os detalhes do procedimento
Tipologia: Trabalhos
2020
1 / 10
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Bacharelado em: Farmácia 3° período Dhani Souza de Sá Ribeiro Esdra nascimento Gezislene Maria de Godoy Guilherme Vitor de Freitas Kivia Kaline Souza de Sá Weldiene Martins Pereira TESTE DE CHAMA Redenção-PA
Dhani Souza de Sá Ribeiro Esdra nascimento Gezislene Maria de Godoy Guilherme Vitor de Freitas Kivia Kaline Souza de Sá Weldiene Martins Pereira TESTE DE CHAMA Relatório acadêmico apresentado como pré-requisito avaliativo na disciplina de Química Analítica Qualitativa para obtenção parcial de nota no Curso de Farmácia 3° Período da Faculdade Integrada Carajás
- FIC. Orientação: Flavia Nunes Costa. Redenção-PA
1. INTRODUÇÃO
O teste de chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado em análise química. Neste ensaio ocorrem as interações atômicas através dos níveis de energia quantizada. Quando um objeto é aquecido ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Foi realizado uma aula prática no laboratório de química da Faculdade Integrada Carajás, com a orientação da professora Dra. Flávia Nunes Costa. Dado o processo foi preparado a solução de ácido clorídrico, a partir de 25 ml de água destilada em um balão volumétrico e 2,5g de ácido clorídrico, logo após completou-se com água destilada até o menisco do balão. Após a solução preparada acendeu-se o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, levou o fio de cobre com uma pequena volta na ponta sobre a solução de ácido clorídrico para limpá-lo, logo após pegou-se o primeiro elemento em forma sólida com a ponta do fio e colocou-o sobre a chama, foi possível visualizar uma cor violeta, que de acordo com a tabela de cor em diferentes elementos está se destacou-se com a cor do Potássio. Foi repetido o procedimento para os outros cinco elementos.
2. MATERIAL E MÉTODOS 2.1. MATERIAIS Pisseta com água destilada Fio de cobre Balão volumétrico Béquer Pinça de madeira Bico de Bunsen Vidro de relógio Pipeta Pera Ácido clorídrico Solução de HCl Cloreto de sódio Cloreto de potássio
Cloreto de lítio Cloreto de estrôncio Cloreto de cobre 2.2. MÉTODOS Dado o processo foi preparado a solução de ácido clorídrico a partir de 25 ml de água destilada em um balão volumétrico e 2,5 gramas de ácido clorídrico, logo após completou com água destilada até atingir o menisco do balão. Após a solução preparada acenda o bico de Bunsen, e com auxílio da pinça de madeira, levou o fio de cobre com uma pequena volta na ponta sobre a solução de ácido clorídrico, logo após pegou se a primeiro elemento em forma sólida com a ponta do Fio colocou sobre a chama, e foi possível visualizar uma cor violeta. O segundo elemento lavou- se o fio de cobre com água destilada para a retirada do resíduo anterior, colocando- o na solução de ácido clorídrico é colocando sobre a chama para verificar se todo o excesso de elemento foi retirado, após esse processo iniciou-se com o segundo experimento mergulhando o fio de cobre sobre a solução de HCl depois no elemento utilizado, que ao entrar em contato com a chama do bico de Bunsen emitiu uma cor vermelho escuro sobre a chama. No terceiro experimento lavou-se o fio de cobre com água destilada para retirada de resíduos anterior, colocando-o na solução de ácido clorídrico e colocando sobre a chama para verificar se todo o excesso de elemento foi retirado, após esse processo iniciou-se com o terceiro experimento, mergulhando o fio de cobre sobre a solução de HCl depois no elemento utilizado, que ao entrar em contato com a chama do bico de Bunsen emitiu uma cor vermelho Claro. No quarto experimento repetindo o mesmo processo lavando o fio de cobre com água destilada para retirada de resíduos anterior, colocando-o na solução de ácido clorídrico e colocando sobre a chama para verificar se todo o excesso de elemento foi retirado, após esse processo iniciou-se com o quarto experimento, mergulhando o fio de cobre sobre a solução de HCl depois no elemento utilizado, que ao entrar em contato com a chama do bico de Bunsen emitiu uma cor azul. Repetindo o mesmo processo no quinto experimento lavou-se o fio de cobre com água destilada para retirada de resíduos anteriores, colocando-o na solução de ácido clorídrico e colocando sobre a chama para verificar se todo o excesso de alimento foi retirado, após esse processo iniciou-se quinto experimento,
Elemento Cor Potássio Violeta Estrôncio Vermelho escuro Cálcio Vermelho claro Cobre Azul Lítio Vermelho rosado Sódio Amarelo Utilizando o cloreto d e sódio observou -se a cor am arelo; Utilizando o cloreto d e potássio obser vou-se a cor l ilás; Utilizando o cloreto d e estrôncio obser vou-se a cor verm elho; Utilizando o cloreto d e lítio observou -se a cor carm im; Utilizando o cloreto d e bário observou -se a cor v erde am arelado; Utilizando o cloreto d e cálcio observou-s e a cor alaranj ado; Utilizando o sulfato de co bre II observou -se a cor verd e
Utilizando o cloreto d e sódio
observou -se a cor am arelo;
Utilizando o cloreto d e
potássio obser vou-se a cor l ilás;
Utilizando o cloreto d e
estrôncio obser vou-se a cor
verm elho;
Utilizando o cloreto d e lítio
observou -se a cor carm im;
Utilizando o cloreto d e bário
observou -se a cor v erde am
arelado;
Utilizando o cloreto d e cálcio
observou-s e a cor alaranj ado;
Utilizando o sulfato de co bre
II observou -se a cor verd e
Utilizando o cloreto d e sódio
observou -se a cor am arelo;
Utilizando o cloreto d e
potássio obser vou-se a cor l ilás;
Utilizando o cloreto d e
estrôncio obser vou-se a cor
verm elho;
Utilizando o cloreto d e lítio
observou -se a cor carm im;
Utilizando o cloreto d e bário
observou -se a cor v erde am
arelado;
Utilizando o cloreto d e cálcio
observou-s e a cor alaranj ado;
SILVA. André. TESTE DE CHAMA. Info Escola. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acessado em 02/03/20.