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Relatório Titulação de soluções, Provas de Engenharia Química

Relatório de Titulação de soluções

Tipologia: Provas

2017

Compartilhado em 19/03/2017

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4.8

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GRADUAÇÃO PLENA EM LICENCIATURA EM QUÍMICA
ALEXANDRA DA SILVA FONSECA
BRENDA KARYNNE MOREIRA SOUSA
HERBERT BEZERRA LEITE
ISMAEL HOLANDA DO VALE
NAIANE MARIA CAVALCANTI RODRIGUES
Prática Físico-Química II
(Titulação de soluções)
Petrolina
2017
ALEXANDRA DA SILVA FONSECA
BRENDA KARYNNE MOREIRA SOUSA
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GRADUAÇÃO PLENA EM LICENCIATURA EM QUÍMICA

ALEXANDRA DA SILVA FONSECA

BRENDA KARYNNE MOREIRA SOUSA

HERBERT BEZERRA LEITE

ISMAEL HOLANDA DO VALE

NAIANE MARIA CAVALCANTI RODRIGUES

Prática Físico-Química II (Titulação de soluções)

Petrolina 2017 ALEXANDRA DA SILVA FONSECA BRENDA KARYNNE MOREIRA SOUSA

HERBERT BEZERRA LEITE

ISMAEL HOLANDA DO VALE

NAIANE MARIA CAVALCANTI

RODRIGUES

Relatório de Físico-Química II (Titulação de soluções)

Petrolina 2017 I. INTRODUÇÃO

Relatório de Físico-Química II, oferecido ao curso de Licenciatura em Química, com o intuito de facilitar a aprendizagem dos conceitos de titulação de soluções por meio da prática experimental.

Docente responsável: Juciele Araújo

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio, desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A Fenolftaleína e o alaranjado de metila são geralmente escolhidos no processo de titulação, O Alaranjado de metila é escolhido por causa de sua clara mudança de coloração, já que tem pH abaixo de 3.1, A Fenolftaleína é frequentemente usada por ter pH abaixo de 8.2, apresenta-se incolor, em pH entre 8 e 10 possui uma coloração rosa, e entre 10 e 12 apresenta uma coloração roxa. Depois da reação entre as substâncias estar praticamente completa, o indicador deve provocar uma modificação nítida visual na solução. O Ponto em que isso ocorre é o ponto final da titulação. Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o de equivalência. (RUSSEL, 1996).

II. OBJETIVO

Padronizar soluções por meio de titulação e calcular a exatidão das concentrações.

III. MATERIAIS E REAGENTES

Relação dos materiais e reagentes utilizados na prática Materiais Reagentes Balança analítica Água destilada Balão volumétrico NaOH Pipeta de Pasteur KHP Bastão de vidro Fenolftaleína a 1% Béquer Vinagre Vidro de relógio Erlenmeyer Bureta Pipeta volumétrica Suporte de ferro Espátula

IV. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

  • Experimento 1: A Padronização da solução de NaOH

Calculou-se a massa de NaOH necessária para o preparo da solução 0,1 mol L-1. Pesou-se a massa calculada em uma balança analítica.

Em seguida, transferiu-se a massa para um béquer e adicionou-se 50 mL de água destilada afim de preparar a solução. Transferiu-se a solução para o balão volumétrico, adicionou-se água destilada até atingir a aferição, manteve-se o balão fechado. Calculou-se a massa de KHP necessária para reagir com 20 mL da solução 0,1 mol L- de NaOH. Pesou-se a massa calculada em uma balança analítica. Em seguida, transferiu-se a amostra para um erlenmeyer de 250 mL e dissolveu-se em água destilada afim de preparar a solução. Acrescentou-se a solução duas gotas de fenolftaleína a 1%. Lavou-se a bureta com aproximadamente 50 mL da solução de NaOH, deixando-a escorrer pela torneira. Repetiu-se a lavagem afim de garantir que a concentração de NaOH não seria alterada. Adicionou-se a solução de hidróxido de sódio à bureta, abriu rapidamente a torneira para expulsar todo o ar que continha em sua extremidade. Colocou-se o erlenmeyer com o KHP embaixo da bureta, adicionou-se pouco a pouco a solução de NaOH. Observou-se.

  • Experimento 2: A Titulação do Vinagre

Colocou-se cerca de 10 ml de vinagre em um béquer. Lavou-se uma pipeta volumétrica de 2 ml com o vinagre, desprezando-a em seguida. Mediu-se cerca de 2 ml de vinagre na pipeta volumétrica e transferiu-se para um erlenmeyer de 250 ml. Acrescentou-se água destilada até atingir a aferição. Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína a solução. Colocou-se o erlenmeyer com o vinagre embaixo da bureta, adicionou-se pouco a pouco a solução de NaOH. Observou-se.

V. RESULTADOS E DISCUSSÕES

A - Padronização da solução de NaOH

Para calcular a concentração do NaOH adota-se que o número de mols encontrados para KHP será o mesmo número de moles de NaOH, isso por que a estequiometria da reação citada abaixo é de 1:1. Equação da reação ocorrente entre o hidróxido de sódio e o biftalato de potássio NaOH(aq) + HOOCC (^) 6H4COOK (^) (aq) NaOOCC (^) 6H4COOK (^) (aq) + H2O (^) (l) Calculo de concentração: Primeira titulação: Dados: n: 0,002 mol V: 20,5 ml utilizados de NaOH

Segunda titulação: Dados: n: 0,002 mol V: 20,5 ml utilizados de NaOH

Terceira titulação: Dados: n: 0,002 mol V: 23 ml utilizados de NaOH

Cálculo do fator de correção e da concentração real da solução de NaOH:

Volume teórico = Volume da solução de NaOH a 0,1 mol L que seria gasto para reação completa para reagir totalmente com a massa de 0,408 g do padrão. Dados: n: 0,002 mol de NaOH, C: 0,1 mol l - 0,1 mol L -

Sendo assim, o valor teórico seria de 20 ml de NaOH.

Volume gasto = média dos volumes da solução problema gastos nas análises titrimétricas ou seja:

Vg = (20,5 mL + 20,5 mL + 23 mL) / 3 Vg = 21,3 mL

Assim sendo:

Fc = 20 mL / 21,3 mL Fc = 0,

A concentração real da solução é dada pela seguinte fórmula:

[ ]real = [ ]teórica x Fc;

Porta nto:

[ ]real = 0,1 mol/L x 0, [ ]real = 0,0938 mol/L

B - Titulação do Vinagre

Colocou-se cerca de 10ml de vinagre em um béquer limpo e seco. Lavou-se uma pipeta volumétrica de 2 mL com um pouco de vinagre, desprezando-o em seguida.

Mediu-se 2 mL de vinagre com a pipeta volumétrica e transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL, acrescentando aproximadamente 100 mL de água destilada. Adicionou-se duas gotas de fenolftaleína e titulou-se duas vezes com a solução de NaOH já preparada anteriormente. (Figura 04)

Ao final das duas titulações, as amostras de vinagre adotaram uma coloração rosa claro, indicando o ponto de viragem correto. Os valores dos volumes de NaOH utilizados foram: 1º 14,5 ml de NaOH (rosa claro) 2º 14,7 ml de NaOH (rosa claro). O valor médio do volume gasto é: 14, 63 ml de NaOH (0.01463 L) (FIGURA 05)

Para calcular a concentração do vinagre, temos os seguintes dados: C: 0,1 mol l -1^ do NaOH, v: 2 ml de vinagre

Equação da reação ocorrente entre o hidróxido de sódio e o ácido acético

Observamos que para determinar a concentração molar de substâncias por meio da �tulação, é necessário ter conhecimento da molaridade de uma outra substância, o �tulante. A reação entre um ácido e uma base é chamada de neutralização, pois o pH encontra-se neutro (pH 7) ou próximo. Quanto mais próximo do pH do ponto de equivalência for da mudança de cor do indicador na solução, menor o erro de �tulação.

Tomando como base os dados apresentados neste trabalho e que o vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acé�co, fomos capazes de calcular o teor do vinagre(CH3COOH) que foi u�lizado neste experimento, sendo de 4,39%, concluindo-se que este vinagre está adequado para o consumo.

Conclui-se então que entender sobre titulação de soluções e seus aspectos, contribuem de forma significativa para a nossa formação profissional, através da resolução de cálculos e observações dos resultados obtidos na prática realizada, podemos confirmar as teorias estudadas em sala de aula.

VII. REFERÊNCIAS

ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.

RIZZON, Luiz Antenor. Sistema de Produção de Vinagre. Disponível em: <https:// sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/ SistemaProducaoVinagre/composicao.htm> Acesso em: 04 de mar de 2017.

RUSSEL, John B. Química geral, 2. ed. Vol 2 Pearson Makron Books, 1996.

VOGEL, Arthur Israel. – vogel textbook of qualitative chemical analysis. (^5) Th. 1989.