Síntese do Acetato
de Isoamila
Ana Gabriela Schneider
Ketley Caroline R. Pereira
06N12
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Síntese do Acetato de Isoamila: Um Estudo Detalhado com Exercícios, Slides de Química Orgânica
Síntese do Acetato de Isoamila e cálculos de rendimento
Tipologia: Slides
2021
1 / 22
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Síntese do Acetato
de Isoamila
Ana Gabriela Schneider
Ketley Caroline R. Pereira
06N
Sumário
- (^) O Acetato de Isoamila
- (^) Reação de obtenção
- (^) Mecanismo da reação
- (^) Função do H 2 SO 4
- (^) Como incrementar a formação
- (^) Ordem de adição dos reagentes
- (^) Adição H 2 SO 4 ao álcool isoamílico
- (^) Reagentes sob refluxo
- (^) Cálculos Químicos
- (^) Problemas
REAÇÃO DE OBTENÇÃO
- (^) Trata-se de reação de equilíbrio e por isso se espera que nem todas as substâncias iniciais sejam consumidas. O equilíbrio deve estar deslocado para a direita
MECANISMO DA REAÇÃO
- (^) Para aumentar o rendimento do acetato é aplicado o princípio de Le Chatelier, utilizando um dos reagentes em excesso
- (^) Também pode-se aumentar o rendimento removendo a água do meio reacional COMO INCREMENTAR A FORMAÇÃO DO ACETATO DE ISOAMILA
QUE REAÇÃO ACONTECERIA COM A ADIÇÃO DO H 2 SO 4 AO ÁLCOOL ISOAMÍLICO?
- (^) Caso o H 2 SO 4 fosse adicionado diretamente ao álcool isoamílico, um maior percentual de desidratação seria observado IMPORTÂNCIA DA ORDEM DE ADIÇÃO DOS REAGENTES
CÁLCULOS QUÍMICOS
CÁLCULOS QUÍMICOS Ácido Acético V = 10mL d = 1,02g/mol MM = 60g/mol Álcool Isoamílico V = 25mL d = 0,8g/mol MM = 88g/mol Acetato de Isoamila MM = 130g/mol m =?
**CÁLCULOS QUÍMICOS
- Cálculo da massa de Álcool Isoamílico:**
EXCESSO
CÁLCULOS QUÍMICOS
- (^) Dessa forma, será formado 0,17 mol de Acetato de Isoamila, referente ao número de mols do reagente limitante
- O excesso de C 5 H 12 O foi utilizado para compensar o consumo do reagente na desidratação
PROBLEMAS PROBLEMA 4A. Na obtenção de um composto foram reveladas várias placas cromatográficas para comprovar a pureza do mesmo como se mostra a seguir: a.- Escolha o cromatograma correto e calcule o Rf do composto. Explique.
RESOLUÇÃO Rf = deslocamento substância deslocamento solvente Rf = 4, 7,
Rf = 0,
RESOLUÇÃO
- (^) Ensaio de Beilstein - chama verde : presença de Cl, Br ou I
- (^) Após adição de AgNO₃ - precipitado cor branca (AgCl)*
- (^) KMnO₄ - violeta
- (^) Ácido Oxálico – desaparecimento da cor
- (^) CS₂ - duas fases
- (^) Fase orgânica não apresenta cor
- (^) Elemento X = Cl
PROBLEMAS PROBLEMA 4B. b) Calcular o número de lugares de insaturação pela seguinte fórmula: Onde N é o número de lugares de insaturação, ni é o número de átomo do elemento, e vi é o valor da valência dos elementos.