Baixe Teor de ácido acético no vinagre e outras Notas de aula em PDF para Engenharia Química, somente na Docsity!
Determinar a concentração de ácido acético no vinagre.
Os ácidos mais comuns são substâncias que quando colocadas em água se dissociam liberando um ou mais prótons, H+(aq) e um ânion. O vinagre é um produto natural que contém pelo menos 5% de um ácido, o ácido acético, CH 3 COOH. Este ácido pode ser obtido por via sintética ou, como no caso do vinagre, por um processo natural, resultado da fermentação do etanol:
CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O
O ácido acético pode ser dosado por titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio. O valor do pH no ponto de equivalência está compreendido no intervalo 8 -9 (titulação ácido fraco/base forte), e pode utilizar-se a fenolftaleína como indicador. A acidez do vinagre exprime-se em graus de acidez, correspondendo um grau a um grau de ácido acético por 100 cm^3 de vinagre.
1 Conta-gotas 3 Erlenmeyer de 125 mL 1 Bureta 1 Pipeta volumétrica de 50 mL 2 Provetas de 100 mL Balança analítica Água destilada Solução de fenolftaleína Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada Vinagre comercial
1. Tare a massa de uma proveta de 100 mL, limpa e seca em balança.
2. Adicione 50 mL de vinagre, pipetados em uma pipeta volumétrica e transfira para a proveta, previamente tarada, e meça a massa desse volume em balança. 3. Determine a densidade do vinagre. 4. Pipetar três vezes 2 mL de vinagre para três erlenmeyer de 250 mL. 5. Adicionar cerca de 30 mL de água (medidos em proveta) no erlenmeyer que contém o vinagre e adicione de 3 a 5 gotas de fenolftaleína. 6. Carregar a bureta com solução de hidróxido de sódio 0,1 M padronizada. 7. Proceda a titulação com a solução de hidróxido de sódio, gota a gota, com agitação constante, até a viragem do indicador (mudança de cor). Observe o ponto de viragem e anote o volume de hidróxido de sódio gasto. 8. Repita a titulação com os outros dois erlenmeyers. (Repetir os procedimentos 5 a 7). Cuidado para que as diferenças não sejam superiores a ± 0,1 mL entre as três titulações.
1. Calcule a densidade do ácido acético através da relação : d=
2. Calcule o valor médio dos volumes de hidróxido de sódio gastos. Calcule o desvio padrão do volume de hidróxido de sódio obtido. 3. Monte a reação entre o ácido acético e a base. 4. Calcule o teor de ácido acético no vinagre sabendo que a reação entre o ácido acético e a base ocorre na proporção de 1:1. O peso molecular do ácido acético é 60 g/mol.
