TERMOQUÍMICA1
1- Em cada caso a seguir, calcule a variação de
energia interna e diga se o processo foi endotérmico
ou exotérmico:
a) uma bola de borracha recebe 240J de calor e se
expande efetuando 135 j de trabalho sobre a
atmosfera.
b) uma amostra de ferro, com 50g é resfriada de
100°C até, perdendo aproximadamente 225 J de
calor;
c) uma reação química perde 5,75 kj de calor e não
efetua trabalho sobre as vizinhanças.
2- analise a seguinte reação:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) ∆H=-821,8KJ
a) Esta reação é endo ou exo?
b) calcule a quantidade de calor transferido quando
5,6 g de Na(s) reagem a pressão constante.
c) Quantos gramas de NaCl se produzem se a
variação de entalpia for de 16,5 kJ?
d) Quantos quilojoules de calor são absorvidos
quando 44,1(g) de NaCl(s)são decompostos, a
pressão cte. Em Na(s) e Cl(g)
3- Enuncie a lei de Hess. Por que ela é
importante para a termoquímica?
4- Imagine as duas seguintes reações hipotéticas:
A → B ∆H = +30 kJ
B → C ∆H = +60 kJ
a) Use a lei de Hess para calcular a variação de
entalpia (∆H) na reação A→C.
b) Construa o diagrama de entalpia das
substâncias A, B e C.
5- Suponha as duas equações hipotéticas
seguintes: X → Y ∆H=-40 kJ
X→ Z ∆H= -95 kJ
a) Use a lei de Hess para calcular a variação de
entalpia (∆H) na reação Y→Z
b) Construa o diagrama de entalpia das
substâncias X,Y e Z.
6- Dados os seguintes calores de reações:
N2(g) + 2O2(g)→2NO2(g) ∆H=+67,6 Kj
2NO(g) + O2(g)→2NO2(g) ∆H= -113,2 Kj
Calcule o calor da reação:
N2(g) + O2(g)→2NO
7- A partir das entalpias das seguintes reações:
2SO2(g) + O2(g) →2SO3(g) ∆H=-196 kj
2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g) ∆H=-790 kj
Calcular variação de entalpia da reação:
S(s) + O2(g) →SO2(g)
8- Com as entalpias das seguintes reações:
H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ∆H=-537 kj
C(s) + 2F2(g) → CF4 (g) ∆H=-680 kj
2C(s) + 2H2(g) → C2H4 ∆H= +52,3 kj
Calcular a variação de entalpia ∆H da reação entre o
etileno e o F2:
C2H4(g) + 6 F2(g) → 2CF4(g)
9- Fornecidos os seguintes dados:
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O (l)
∆H=-3120kj
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H=-394 kj
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H=- 572 kj
Usar a lei de Hess para calcular a variação de
entalpia da seguinte reação
2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g)
10- O que significa cada item abaixo:
a) Condições-padrão no caso das variações de
entalpia?
b) Entalpia de formação?
c) Entalpia-padrão de formação?
11- Para cada composto seguinte escreva a equação
termoquímica equilibrada da formação de um mol a
partir dos respectivos elementos nos estados-padrão
a) H2O2(g) b) N2O(g) c)PbCO3(g)
d)NaHCO3(s) e)Fe2O3(s) f)SiCl4(l)
g) C2H5OH(g) h) Pb(NO3)(s)
12- com os valores da tabela de entalpia de formação
calcule a variação de entapia-padrão
a) 2NO2(g) → N2O4(g)
b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
c) N2(g) + 3H2→ 2NH3(g)
d) Fe2O3(s) + 6HCl(g) → 2FeCl3(s) + 3H2O(g)
e) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
f) C2H4(g) + 2H2O → 2CH3OH(l)
g) KClO3 + 3PCl3(l) → 3POCl3(l) + KCl
h) 4NH3(g) + 5O2(g) → NO(g) + 6H2O(g)
13- Analise a seguinte reação:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) .: ∆H=-821,8KJ
a) Esta reação é endo ou exo?
b) calcule a quantidade de calor transferido quando
5,6 g de Na(s) reagem a pressão constante.
c) Quantos gramas de NaCl se produzem se a
variação de entalpia for de 16,5 kJ?
FACI/WYDEN
PROF. Sergio Aguiar
