O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5.
Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respec�vamente, as fórmulas: a) MO e MCl 2. b) MO e MCl. c) MO 2 e MCl. d) MO 2 e MCl 4. e) M 2 O e MCl 2.
Para reciclar o alumínio, a par�r de la�nhas de refrigerantes descartada, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a par�r do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Aℓ (Z = 13). a) Aℓ O. b) Aℓ O 3. c) Aℓ O 2. d) Aℓ 2 O. e) Aℓ 2 O 3.
Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 1s^2 2s 2 2p^6 3s 2 3p 6 4s 2 B = 1s^2 2s 2 2p 6 3s^2 3p 5 Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirma�va(s) correta(s) a) A tem maior energia de ionização que B. b) A tem menor afinidade por elétrons que B.

c) A tem maior raio atômico que B. d) A e B necessariamente par�cipam de ligação covalente. e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A 2 B.

Considere os seguintes álcoois:

I. Etanol (CH 3 -CH 2 -OH) II. Propanol (CH 3 -CH 2 - CH 2 -OH) III. Butanol (CH 3 -CH 2 - CH 2 - CH 2 -OH) IV. Pentanol (CH 3 -CH 2 - CH 2 - CH 2 -CH 2 -OH) V. Hexanol (CH 3 -CH 2 - CH 2 - CH 2 -CH 2 - CH 2 -OH)

Assinale a opção CORRETA em relação a ordem crescente das solubilidades em água, a 25°C, dos seguintes álcoois: a) Etanol > propanol > butanol > pentanol > hexanol. b) Etanol = propanol > butanol > pentanol > hexanol. c) Etanol = propanol > butanol = pentanol > hexanol. d) Etanol > propanol > butanol > pentanol < hexanol. e) Etanol < propanol < butanol < pentanol < hexanol
Represente a fórmula estrutural plana das moléculas, sabendo que o carbono é o elemento central. a) COCℓ2 (Cloreto de Carbonila) b) SOCℓ2 (Cloreto de Sulfurila)
Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido.

a) Ligação iônica b) Ligação de hidrogênio c) Interação de Van der Waals d) Interação dipolo-dipolo e) Ligação covalente

Ligação entre as moléculas de NH 3. Ligação entre as moléculas de CH 4. Ligação entre as moléculas de SO 2. Ligação entre as moléculas de CO 2. Ligação entre os íons de Ca2+^ e Cℓ-^. Ligação entre as moléculas de HCℓ. Ligação entre as moléculas de H 2. Ligação entre os átomos de C no grafite.

seguinte equação química: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 a) o elemento Zn sofre oxidação. b) o elemento Zn sofre redução. c) o elemento Zn não sofre alteração no seu NOX. d) o HCl sofre oxidação. e) o NOX do H no composto H 2 equivale a +1.
Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre em elevadas temperaturas é: Fe2O 3 + CO Fe + 3 CO (^2)

Pela equação, pode-se afirmar que o composto que sofre oxidação e o número de oxidação do metal reagente são, respectivamente:

a) CO 2 e zero.

b) CO e + 3. c) Fe2O 3 e + 3.

d) Fe e – 2.

e) Fe e zero.