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Um experimento realizado na disciplina de química analítica qualitativa da faculdade integrada de vitória de santo antão, no qual se obtém sais de cobre e ferro através de reações com ácido nítrico e clorídrico. A introdução, materiais e métodos, resultados e discussões, conclusão e referências.
Tipologia: Trabalhos
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Obtenção de Sais a partir de Metais
Relatório entregue para avaliação na disciplina de Química Analítica Qualitativa da Graduação de Farmácia 2º Período, como requisito para nota da 1ª avaliação, sob a orientação do Profº Jefferson Cunha.
Os procedimentos utilizados foram as reações de cobre e ferro metálico com ácido nítrico e clorídrico. Obtendo sais de cobre e de ferro. Depois dos metais reagirem com o ácido foi feita a evaporação do líquido assim obtendo seus respectivos cristais salinos. Observou-se que cada sal tinha sua cor específica: no caso do Cu, seu sal tem coloração azulada; e o Fe tem coloração amarelo- esverdeada. O experimento comprova o que foi visto na teoria e ainda permitiu um conhecimento maior sobre algumas das reações de síntese de sais.
Para que as reações de simples troca ou deslocamento ocorram, é necessário que as substâncias simples sejam mais reativas do que o elemento da substância composta que será deslocado.
Essa substância simples pode ser um metal ou um ametal, sendo que as reatividades comparativas desses elementos foram determinadas experimentalmente e são conhecidas por filas de reatividade dos metais e dos ametais. Consultando a fila de reatividade, pode-se prever a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento.
O ferro, o mais usado dos metais, é o elemento mais abundante em nosso planeta. É bastante reativo e se corrói quando exposto ao ar úmido. Ele é apassivado por ácidos oxidantes, mas também reage com ácidos não-oxidantes, com liberação de hidrogênio e formação de sais de ferro II. A cor desses sais varia de amarelo-pálido a verde-marrom escuro.
O cobre é suficientemente pouco reativo para ser encontrado na forma nativa. O cobre corrói-se na presença da umidade do ar, o oxigênio e dióxido de carbono. Como todos os metais de cunhagem o cobre forma compostos com número de oxidação +1. Com liberação de nitrogênio.
Materiais Reagentes 02 béqueres Ácido nítrico concentrado 01 espátula Ácido clorídrico concentrado 02 cadinho Água destilada 01 proveta de 50 mL Metais: ferro e cobre 01 pinça de madeira 01 pipeta 01 bastão de vidro
Obtenção de sal de ferro (Fe)
Com a realização dos experimentos foi possível observar, na prática, os metais reagindo com ácidos e formando sais. Concluiu-se que quanto mais eletronegativo é um metal, mais lenta é sua reação, comparando o tempo da formação dos cristais de sal do Cobre e do Ferro, sendo aquele mais eletronegativo que esse.
É muito interessante ver Metais sólidos se transformarem em sais de coloração característica do mesmo. A cor azul é característica do Cobre e a cor amarela do Ferro. Adquirindo-se o conhecimento da ocorrência de tal reações entende-se o porquê, por exemplo, que ácidos não podem ser guardados em recipientes de Metal, ficando evidenciada a importância da Química na vida de todos.
