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Centro de Educação Profissional Hélio Augusto de Souza
VOLUMETRIA
DE
PRECIPITAÇÃO -
% NaCl no sal de cozinha
Nomes: Sheila nº 36 Talita 37 Roseli 33 Rafael 43
Curso: Química Industrial Módulo: I Período: Manhã Componente: Análise Química Quantitativa Código: 1088 Profª Vanesa Data: 30/04/
Preparar e padronizar uma solução de AgNO 3 0,1N e com ela titular uma amostra a fim de se determinar o teor de NaCl no sal de cozinha.
Este tipo de volumetria baseia-se na medição do volume do reagente, de concentração conhecida, necessário para precipitar completamente o componente que se deseja determinar. As reações devem obedecer às seguintes condições: o precipitado formado deve ser praticamente insolúvel; a formação do precipitado dever ser suficientemente rápida para que não se verifique o
fenômeno da sobressaturação; o ponto de equivalência da reação deve ser facilmente detectável; e não se resista a ocorrência de formação de depósitos de substâncias geralmente solúveis conjuntamente com o precipitado, devido a fenômenos de adsorção. Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de precipitação é a não existência de indicadores com caráter geral. Assim, nas volumetrias de precipitação, os indicadores a utilizar são específicos de cada titulação, dependendo da reação química que lhes serve de base. De entre as reações que se podem utilizar em volumetria de precipitação com resultados satisfatórios, as mais importantes são aquelas em que se precipita o íon prata (Ag +). Estas volumetrias são designadas por argentometrias. Nas argentometrias, o pH do titulado deve ser menor que 10, pois, em meio alcalino, ocorrem reações secundárias, o que faz com que a reação de titulação não seja estequiométrica. A reação deve processar-se praticamente de forma quantitativa no ponto de equivalência,completar-se em tempo relativamente curto e oferecer condições para uma sinalização do ponto final. O titulante mais empregado é a solução padrão de AgNO 3 e nesse experimento a volumetria de precipitação será utilizada para determinar a porcentagem de NaCl no sal de cozinha. O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais: NaCl (cloreto de sódio - o constituinte principal, acima de 99%), KI (iodeto de potássio - responsável pela presença de iodo no sal), ferrocianeto de sódio e alumínio silicato de sódio (responsáveis pela diminuição da umidade do produto, evita que o sal empedre). O sal de cozinha quando dissolvido em água, forma uma solução turva, que é decorrente da não solubilidade destes anti-umectantes em água. Uma solução de NaCl puro, ou melhor, de NaCl utilizado como reagente em laboratórios químicos é transparente, pois não apresenta anti-umectantes. A diferença entre o sal de cozinha e o NaCl está no fato do sal de cozinha ser uma mistura de NaCl e compostos de iodo, que são introduzidos com o intuito de prevenir os chamados "DDI", abreviação de Distúrbios por Deficiência de Iodo, que são problemas de saúde, tais como: o bócio, abortos prematuros, retardos mentais, etc. Para consumo humano, é considerada adequada, para um adulto, a ingestão de 0,15 mg de iodo por dia. O teor presente no sal de cozinha é de 20 a 60 mg de iodo por quilo do produto final. Esta é uma regulamentação do Ministério da Saúde.
Na água do mar, o cloreto de sódio, NaCl, está na forma de íons Cl -^ e Na+, que darão origem ao NaCl sólido, que se precipitará, cristalizará, pela evaporação da água. Então, na água do mar não existe o NaCl, mas sim, íons Na+^ e Cl - , os quais darão forma ao composto cristalino, que é agrupado segundo o esquema abaixo:
- Materiais e reagentes utilizados
- Nitrato de prata – AgNO 3 ;
- Sal de cozinha e sal puro – NaCl;
- Cromato de potássio – K 2 CrO 4 ;
Essa massa de sal foi transferida para um erlenmeyer e adicionou-se cerca de 1 mL de K 2 CrO (^4) a ser usado como indicador na análise. Acrescentou-se ainda, água destilada para melhor mistura das soluções de NaCl e K 2 CrO4. As reações que ocorrerem durante a titulação são:
Titulou-se primeiro soluções com NaCl comum (sal de cozinha) em triplicata e depois com NaCl puro , também em triplicata, a fim de se fazer a padronização. Quando a solução começava a ficar em tom vermelho-tijolo, foi fechada a bureta e parada a titulação. Os dados estão registrados a seguir.
Titulação com NaCl comum (de cozinha) :
Titulações Massa (g) NaCl pesada Volume (mL) AgNO 3 gasto 1ª 0,1525 25, 2ª 0,1546 25, 3ª 0,1568 25, Esses dados serão utilizados para calcular o teor de NaCl no sal.
Depois usou-se o NaCl puro (padronização) , novamente numa titulação em triplicata:
Titulações Massa (g) NaCl pesada Volume (mL) AgNO 3 gasto 4ª 0,1579 30, 5ª 0,1562 25, 6ª 0,1502 25, Média de viragem: 27,2 mL.
Esses dados serão utilizados para calcular a normalidade da solução AgNO 3 (padronização), que por fim será utilizada no cálculo da porcentagem de NaCl contido no sal de cozinha.
- Cálculo da Normalidade AgNO 3 – padronização (SAL PURO):
N (^) AgNO3 = mNaCl puro ; Exemplo (4ª titulação)F 0 E 0 N = _ 0,1579__ EV(L) 58,50,
4ª titulação 0,088496567 N 5ª titulação 0,103092103 N 6ª titulação 0,102291687 N Média: 0,097960119 Normal ~ 0,1 N
- Cálculo do teor NaCl (SAL COMUM):
Teor (%) = V(mL) (^) AgNO3-comum * NAgNO3 * E (^) NaCl * 100 m (^) NaCl-comum * 1000
Exemplo (1ª titulação)F 0 E 0 Teor = 25,4 * 0,0097960119 * 58,5 * 100
1ª titulação 95,44848578% 2ª titulação 95,26399800% 3ª titulação 94,65833820%
Média: 95,12360733% ~ 95,1%
Conclui-se que a porcentagem de NaCl no sal de cozinha (cerca de 95%) está dentro dos padrões estipulados pela Legislação Sanitária.
Discussão e anotações do próprio grupo; http://www.infopedia.pt/$volumetria-de-precipitacao http://www2.ufpi.br/quimica/disciplinas/QAQEI/soro.doc http://www.quiprocura.net/sal.htm
